Question

【題目】某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是無(wú)色有刺激性氣味氣體。

①D的化學(xué)式：_______；

②寫(xiě)出B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________；

③氯水和B皆可作漂白劑。若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，其漂白效果是_______（填“增強(qiáng)”“減弱”“不變”），用離子方程式解釋上述原因_______________。

（2）若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學(xué)式分別是：A_______，C_____________；

②寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；　

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。

Answer 1

【答案】 H2SO4 減弱 SO2+ Cl2+2H2O4H+ + SO42- +2Cl- NH3 NO2 Cu＋4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

【解析】(1)①若A是常溫下的淡黃色固體，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，B是有刺激性氣味的無(wú)色氣體可知B為二氧化硫SO2，C為SO3，D為H2SO4；
②B→C反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式；

③氯水和SO2皆可作漂白劑。若同時(shí)使用于漂白一種物質(zhì)時(shí)，因兩者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使其漂白效果減弱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+ Cl2+2H2O4H+ + SO42- +2Cl- ；

(2)①若A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，C是紅棕色氣體，則A為NH3，C為NO2；

②B為NO，NH3催化氧化生成NO的化學(xué)方程式為；　

③銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體和硝酸銅的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃) ===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。