向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　　）
分析：氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．
A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；
B．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清；
C．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，所以會(huì)析出；
D．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵．
解答：解：A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤．
B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確；
C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故C錯(cuò)誤；
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對(duì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向盛有硫酸銅水溶液的試管里逐漸滴加氨水至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液
形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液
其反應(yīng)的離子方程式為：
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O

（2）利用VSEPR理論推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型：CO32-和SO32-的空間構(gòu)型分別為
平面三角形
平面三角形
和
三角錐形
三角錐形
．其中心原子的雜化方式分別是
sp2
sp2
和
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料（選修三課本）：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
（Ⅰ）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S或NH2-
H2S或NH2-
（填1種）．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
O-H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力
O-H鍵＞氫鍵＞分子間的范德華力

（Ⅱ）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（3）寫出銅原子價(jià)層電子的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號(hào)）．
（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
；
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、配位鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
H2S、NH2-
H2S、NH2-
（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是
A
A
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變      B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變       D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是
BC
BC
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（4）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號(hào)）．
（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價(jià)鍵、配位鍵
共價(jià)鍵、配位鍵
．
（6）往（5）的深藍(lán)色溶液中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+C、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對(duì)D、在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
（Ⅰ）在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
（填1種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變          B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變            D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 

（Ⅱ）膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（4）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式
 
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）．
（5）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；以上過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：
 
；
 
．實(shí)驗(yàn)時(shí)形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C2H5OH的作用是
 
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