Question

I．市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等．它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕．使用時啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會放出熱量來．當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成．依上述現(xiàn)象回答：
（1）碳粉的主要作用是______．
（2）加入氯化鈉的作用是______．
（3）試寫出上述變化過程中負(fù)極的電極反應(yīng)式，負(fù)極：______．
Ⅱ．將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．若該電池中兩電極的總重量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（要寫計算過程）

Answer 1

I．（1）碳粉和鐵活潑性不同，且都導(dǎo)電；氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水；碳粉、鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成了原電池，碳的活潑性比鐵小，所以作正極，因?yàn)樾纬稍�電池，從而加速鐵的氧化．
故答案為：與鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，碳作電池的正極，從而加速鐵的氧化
（2）氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，溶于水后得到電解質(zhì)溶液，
故答案為：氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液．
（3）、鐵的活潑性大于碳的，在構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，鐵失去電子變成離子進(jìn)入溶液，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺．
Ⅱ．銀片和鋅片分別作原電池的正負(fù)極，當(dāng)發(fā)生反應(yīng)時，負(fù)極材料失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少；正極材料不參加反應(yīng)，所以本題質(zhì)量減少的量是鋅的質(zhì)量．
鋅減少的質(zhì)量為60g-47g=13g，結(jié)合方程式計算生成氫氣的體積．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑
65g 22.4L
13g 4.48L
答：產(chǎn)生氫氣的體積為4.48L．