Question

已知：K_sp[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12；溶液中某種離子的濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1，可認為該離子不存在．現(xiàn)有1L含有Mg²⁺、Ca²⁺分別為0.05mol和0.001mol的某溶液，向其中加入4.2g NaOH固體，充分反應后過濾得到濾液M和沉淀N．下列說法不正確的是（　�。�

A．加入NaOH過程中，首先生成的是溶度積較小的Mg（OH）₂沉淀

B．濾液M中無Mg²⁺剩余

C．沉淀N中含有Mg（OH）₂和Ca（OH）₂

D．繼續(xù)向M中加入NaOH溶液，溶液會變渾濁，生成Ca（OH）₂沉淀

Answer 1

分析：c（OH^-）=

4.2g 40g/mol

1L

=0.105mol/L，
A．Ca（OH）₂和Mg（OH）₂組成相似，溶度積越小，越易生成沉淀；
B．根據(jù)K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算；
C．根據(jù)Mg²⁺、Ca²⁺的物質的量結合溶度積判斷反應的程度；
D．溶液中含有較多的鈣離子，溶液會變渾濁，應生成Ca（OH）₂沉淀．

解答：解：c（OH^-）=

4.2g 40g/mol

1L

=0.105mol/L，
A．Ca（OH）₂和Mg（OH）₂組成相似，溶度積的計算公式類似，則溶度積越小，越易生成沉淀，故A正確；
B．首先發(fā)生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，反應后剩余c（OH^-）=0.105mol/L-0.1mol/L=0.005mol/L，則K_sp[Mg（OH）₂]=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=5.61×10^-12，
可解得c（Mg²⁺）=

5.61×10-12

0.0052

=0.2244×10^-6mol?L^-1＜1.0×10^-5mol?L^-1，則無Mg²⁺剩余，故B正確；
C．反應后剩余c（OH^-）=0.105mol/L-0.1mol/L=0.005mol/L，則c（Ca²⁺）×c²（OH^-）=0.001×0.005²=2.5×10^-8＜K_sp[Ca（OH）₂]，沒有Ca（OH）₂生成，故C錯誤；
D．繼續(xù)向M中加入NaOH溶液，溶液中含有較多的鈣離子，溶液會變渾濁，應生成Ca（OH）₂沉淀，故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡以及轉化等知識，題目難度中等，注意根據(jù)溶度積常數(shù)計算并進行判斷，答題中注意梳理做題思路．