Question

某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖甲所示[t～t₁階段 c（B）未畫出]．圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖，t₃～t₄階段使用了催化劑．下列說法錯誤的是 （ ）

A．若 t₁=15 s，生成物C在 t～t₁時間段的平均反應(yīng)速率為 0.004mol?L^-1?s^-1
B．t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強，t₅～t₆改變的條件是升高化學(xué)反應(yīng)的溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．該化學(xué)反應(yīng)的表達式為：3A?B+2C

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)v=計算反應(yīng)速率v（C）；
B、t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，平衡不移動，如是降低溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等；t₅～t₆階段應(yīng)為升高溫度．
C、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，據(jù)此判斷化學(xué)方程式，根據(jù)化學(xué)方程式計算；
D、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，據(jù)此判斷化學(xué)方程式．
解答：解：A、若t₁=15s，生成物C在t～t₁時間段的平均反應(yīng)速率為：v（C）==0.004mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B、t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率減小且相等，平衡不移動，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應(yīng)速率不相等，t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強；t₅～t₆階段正逆反應(yīng)速都增大，平衡發(fā)生移動，應(yīng)為升高溫度故B正確；
C、反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計量數(shù)之和前后相等，則有：3A（g）B（g）+2C（g），根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為=2L，生成B的物質(zhì)的量為0.03mol/L×2L=0.06mol，平衡時B的物質(zhì)的量為0.05mol/L×2L=0.1mol，所以起始時B的物質(zhì)的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D、由C中分析可知反應(yīng)方程式為3A（g）B（g）+2C（g），故D正確．
故選：C．
點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象、外界條件對平衡的影響、化學(xué)平衡與反應(yīng)速率計算等，難度中等，注意從乙圖判斷各階段的影響因素此為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合甲圖中各物質(zhì)的濃度，判斷反應(yīng)的方程式是難點．