Question

在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示,請回答:

 

(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。 

(2)A、B、C三點溶液c(H+)由小到大的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)若使C點溶液中c(CH3COO-)增大的同時溶液的c(H+)減小,可采取的措施是:

①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　。 

(4)經(jīng)實驗測得C點處:c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。 

 

Answer 1

(1)CH3COOH是共價化合物,無水不電離,也就無自由移動的離子,所以不導(dǎo)電

(2)C<A<B

(3)加活潑金屬(如Mg)　加堿性氧化性(如Na2O)　加堿(如NaOH)　加某些鹽(如Na2CO3)　加醋酸鹽(如CH3COONa)(任選三種)

(4)1×10-3 mol·L-1

【解析】(1)CH3COOH是一種共價化合物,是弱電解質(zhì),共價化合物只有在水溶液里才能電離導(dǎo)電。“O”點不導(dǎo)電說明此時CH3COOH未電離,說明此時無水,不電離,不存在自由移動的離子。

(2)c(H+)越小,導(dǎo)電能力越弱;c(H+)越大,導(dǎo)電能力越強。故c(H+)由小到大的順序為C<A<B。

(3)欲使c(CH3COO-)增大,可以使平衡右移,即消耗c(H+)的辦法,此時可考慮酸的五大通性,其中適合的有加金屬、金屬氧化物、堿、某些鹽;也可以使平衡逆向移動,此時只能加醋酸鹽。

(4)由CH3COOHCH3COO-+H+,可知c(H+)=c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1,則Ka==1×10-3 mol·L-1。