Question

（15分）、對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時有HAH⁺+A^―，則K=。式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

回答下列問題：

（1）當(dāng)升高溫度時，K值____（填“變大”“變小”或“不變”）。

（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系？      ____        ________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、

H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是_   ，最弱的是_   __。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是_____________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_____________  ___。

（5）  Na₂CO₃溶液呈_    _（填“酸性”“堿性”或“中性”），其原因（用離子方程式表示）是_          。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，則該溶液中c（H₃PO₄）____c（HPO₄^2-）（填“大于”或“小于” ）。

 

Answer 1

【答案】

  （1）變大  （2）K值越大電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強。（3）H₃PO₄  ；HPO₄^2-

（4）K₁：K₂：K₃ ≈1︰10^-5︰10^-10；上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用。（5）堿性；CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－ （6）小于

【解析】（1）電離是吸熱的，所以升高溫度，促進電離，K值增大。

（2）K值越大，說明電離程度越大，對于酸電離出的氫離子濃度就越大，酸性越強。

（3）磷酸的K值最大，酸性最強。HPO₄^2-的K值最小，酸性最弱。

（3）根據(jù)K的大小不難看出，多元弱酸的第一步電離大于第二步電離，第二步電離大于第三不電離，即K₁：K₂：K₃ ≈1︰10^-5︰10^-10。這是因為上一級電離

產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用。

（5）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性。離子方程式為CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。

（6）NaH₂PO₄溶液呈酸性，說明H₂PO₄^－的水解程度小于電離程度，所以c（H₃PO₄）小于c（HPO₄^2-）。