Question

3．NH₄HCO₃是一種離子化合物，下列關于該物質的敘述錯誤的是（　�。�

• A． 所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C
• B． 同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C
• C． 與足量燒堿溶液共熱的離子方程式為：NH₄⁺+OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． 除去NaCl固體中混有少量的NH₄HCO₃固體可以采用加熱的方法

Answer 1

分析 A．電子層越大半徑越大，電子層相同的，質子數(shù)越多半徑越小，據(jù)此解答；
B．依據(jù)同周期元素從左到右非金屬性依次增強解答；
C．漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應；
D．NaCl固體穩(wěn)定，NH₄HCO₃固體不穩(wěn)定受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．

解答 解：A．不同周期的元素，元素的原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜O＜N＜C，故A正確；
B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，得到電子的能力就越強，所以同周期的三種元素的得電子能力由大到小的順序為：O＞N＞C，故B正確；
C．與足量燒堿溶液共熱時陽離子、陰離子都發(fā)生反應，相應的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O，故C錯誤；
D．由于NH₄HCO₃不穩(wěn)定受熱容易分解產(chǎn)生氨氣、CO₂和H₂O，而NaCl受熱不分解，所以除去NaCl固體中混有少量的NH₄HCO₃固體可以采用加熱的方法，故D正確．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素周期律以及物質的分離、提純等知識，綜合考查學生的分析能力，注意相關基礎知識的積累，難度中等．