【化學(xué) ——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】(15分)
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡(luò)合物等。
(1)NF3構(gòu)型為三角錐形,沸點為-129 ℃;可在銅催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。NF3屬于________晶體.
(2)氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,它的酸性類似于醋酸,微弱電離出H和N。
①與N互為等電子體的分子、離子有______、________(各舉1例),由此可推知N的空間構(gòu)型是______形。
②疊氮化物、氰化物能與Fe3、Cu2及Co3等形成絡(luò)合物,如Co[(N3)(NH3)5]SO4、[Fe(CN)6]4。寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式:__________。如Co[(N3)(NH3)5]SO4、中鈷的配位數(shù)為________,CN中C原子的雜化類型是________。
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)===2Na(l)+3N2(g),有關(guān)說法正確的是________(選填序號)。

A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.第一電離能(I1):N>P>S
C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該晶胞分?jǐn)?個鈉原子
D.常溫下,氮氣很穩(wěn)定,是因為氮的電負(fù)性小

(1) 分子  ( 1分 )  
(2)  ①N2O或CO2  ( 2分 ) OCN或CNO ( 2分 )  直線 ( 2分 )
②3d74s2 ( 2分 ) 6 ( 2分 )sp雜化 ( 2分 )
(3)BC   ( 2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含VA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請回答下列問題:
(1)白磷單質(zhì)的中P原子采用的軌道雜化方式是
sp3
sp3

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
N>P>As
N>P>As

(3)As原子序數(shù)為
33
33
,其核外M層和N層電子的排布式為
3s23p63d104s24p3
3s23p63d104s24p3
;
(4)NH3的沸點比PH3
(填“高”或“低”),原因是
NH3分子間存在較強的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力
NH3分子間存在較強的氫鍵,而PH3分子間僅有較弱的范德華力

PO43-離子的立體構(gòu)型為
正四面體
正四面體
;
(5)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全電離,而亞硝酸K=5.1×10-4,請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:
①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
第一步電離出的氫離子抑制第二步的電離
;
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因
硝酸中N呈+5價,N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子
硝酸中N呈+5價,N-O-H中O的電子更向N偏移,導(dǎo)致其越易電離出氫離子
;
(6)NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似,其晶胞的棱長為a cm,則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
2
2
a
2
2
a
cm(用含有a的代數(shù)式表示).
在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如圖),可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列,鎳離子填充其中,列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
1.83×10-3
1.83×10-3
g (氧離子的半徑為1.40×10-10m)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48.X的一種1:2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵,所有原子共平面.Z是金屬元素,Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途.已知Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個未成對電子.工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制化合物M(M可看做一種含氧酸鹽).經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單元為正方體(如圖),頂點位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占.
(1)Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖
;Z的價層電子排布式為
3d24s2
3d24s2

(2)X在該氫化物中以
sp2
sp2
方式雜化;X和Y形成的化合物YX2的電子式為

(3)①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2
TiO2+BaCO3
 高溫 
.
 
BaTiO3+CO2
;
②在M晶體中,若將Z4+置于立方體的體心,Ba2+置于立方體的頂點,則O2-處于立方體的
面心
面心

③已知O2-半徑為1.4×10-10 m,Z4+的半徑為6.15×10-11m,阿佛加德羅常數(shù)為NA,則M的密度為
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
233g/mol
(4.03×10-8 cm)3NA
g?cm-3.(不必化簡)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.W原子核外有2個未成對電子,Q是電負(fù)性最大的元素,R元素的原子核外的未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍.請回答下列問題(答題時,W、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示):
(l)W、Y、Z 三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
.在上述三種元素的原子中,寫出與WZ2互為等電子體的分子式
 

(2)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型,短線不一定代表單鍵)
精英家教網(wǎng)
該分子中Y原子的雜化方式是
 
雜化.
(3)W2-2陰離子的電子式為
 
,Z原子最外層電子排布式為
 

(4)YQ3分子的空間構(gòu)型為
 
,Y和Q兩元素的氫化物的沸點相比較,高者是
 
 (寫分子式).往硫酸銅溶液中通入過量的YH3(Y的氫化物分子式),可生成配離子[Cu(YH34]2+,但YQ3不易與Cu2+形成配離子,其原因是
 

(5)科學(xué)家通過X射線探明RZ的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似.那么在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+
 
個.若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a cm,晶體密度為ρg/cm3,則阿伏伽德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
mol-1
(6)已知非整數(shù)比化合物R0.95Z,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCI相似,但由于R、Z離子個數(shù)比小于1:1,故晶體存在缺陷.R0.95Z可表示為
 

A、R
 
2+
0.45
R
 
3+
0.5
Z      B、R
 
2+
0.25
R
 
3+
0.70
Z     C、R
 
2+
0.15
R
 
3+
0.80
Z      D、Fe2+0.85Fe3+0.1O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、R為前四周期原予序數(shù)依次增大的五種元素,X、Y、Z、W為同一周期相鄰元素,Z元素原子核外電子的運動狀態(tài)共有8種;R元素與比它核電荷數(shù)大的另外兩種元素位于第四周期同一族.
(l)X的一種核素用于鑒定文物年代,該核素的符號為
 

(2)X、Y、Z、W四種元素第一電離能由大到小的順序為
 
(用元素符號表示).
(3)用氫鍵表示式寫出W的氣態(tài)氫化物水溶液中不同種分子間存在的氫鍵
 

(4)Y的一種氫化物分子中共有18個電子,該分子中存在的共價鍵類型有
 
(填選項字母).
A.非極性鍵 B.極性鍵C.S-SO- 鍵D.S-PO-鍵E.p-p鍵 F.s-sP3O-鍵 G.SP3-sP3O-鍵H.SP3-3P3π鍵
(5)R的基態(tài)原子的價層電子排布式為
 
,R元素位于周期表的
 
區(qū).精英家教網(wǎng)
(6)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖所示.圖A中原子堆積方式為
 
,A、B中實際含有的R原子個數(shù)之比
 
.A、B晶胞的棱長分別為a cm和b cm,則A、B兩種晶體的密度之比為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【化學(xué)--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知:①A的簡單陰離子核外有2個電子,B元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,E原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子,其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體,F(xiàn)元素原子序數(shù)為26.
②X、Y和Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912 9543
Y 738 1451 7733 10540
Z 578 1817 2745 11578
回答下列問題:
(1)B元素原子核外已成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的
 
倍.
(2)X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為
 
(用元素符號表示).
(3)分子式為A2B、A2E的兩種物質(zhì)中
 
更穩(wěn)定(用化學(xué)式表示),原因是
 

(4)X的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點
 
,原因是
 

(5)F的氯化物FCl3與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.等電子體指的是原子總數(shù)相同.價電子總數(shù)相同的分子.離子或基團,據(jù)此定義寫出離子SCN-的一種等電子體
 
精英家教網(wǎng)
(6)F的一種常見配合物F(CO)3常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷F(CO)3的晶體類型為
 
.F元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.在面心立方晶胞中F原子的配位數(shù)為
 
,體心立方晶胞的密度可表示為
 
.(F的原子半徑為r)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案