Question

有人設(shè)計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法不正確的是 （   ）

①在標準狀況下，每消耗5.6L CH₄可以向外電路提供2mole^－

②通過甲烷電極的電極反應式為：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負極

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A．①②             B．①③             C．①④             D．③④

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。所以甲烷在負極通入，電極反應式是CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O。5.6L甲烷在標準狀況下的物質(zhì)的量是0.25mol，反應中轉(zhuǎn)移0.25mol×8＝2mol電子，①②正確，③不正確；該反應的總方程式是CH₄＋O₂＋2OH^－＝CO₃^2－＋2H₂O，即電池放電后，溶液PH不斷降低，④不正確，答案選D。

考點：考查甲烷燃料電池的有關(guān)判斷和計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。