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下列有關物質的性質與其應用不相對應的是
A．MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料
B．NaHCO3能與堿反應，食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑
C．Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品
D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光
B

試題分析：A．MgO、Al2O3都是離子化合物，離子間以很強的離子間結合，斷裂較難，所以熔點、沸點很高，故可制作耐高溫材料。正確。B．NaHCO3是弱酸的酸式鹽，能與堿反應，但在食品工業(yè)上用作焙制糕點的膨松劑是因為它不穩(wěn)定，受熱容易分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，產生的CO2氣體是面團松軟、多空。錯誤。C．金屬Al具有良好的延展性，由于在空氣中能與氧氣發(fā)生反應產生一薄層致密的氧化物薄膜，對內層的金屬來是起到了保護作用。因此有一定的抗腐蝕性能。所以可制成鋁箔包裝物品。正確。D．利用鈉蒸氣放電發(fā)出透霧能力強的黃光，由于黃色的光波長長，所以射程遠，故可以制造的高壓鈉燈作航空、航海的指示燈。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在呼吸面具和潛水艇中可用Na2O2作為供氧劑，請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行試驗，證明Na2O2可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置。在實驗室里，CO2常用稀鹽酸與石灰石反應來制取，反應的化學方程式為：      。（2分）
（2）填寫表中空格：
儀器
加入試劑
加入該試劑的目的
B
飽和NaHCO3溶液
（2分）
C
Na2O2
（2分）
D
NaOH溶液
（2分）
 
（3）Na2O2與CO2反應的化學方程式：        。（2分）
（4）試管F中收集滿氣體后，下一步驗操作是：     。（2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈉鋁合金（常溫液態(tài)）可作核反應堆的載熱介質，下列說法錯誤的是
A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點
B．若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)≥n(Al)
C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液有Fe(OH)3沉淀生成
D．等質量的鈉鋁合金中鋁含量越大，與足量鹽酸反應時放出的氫氣越少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下,將a mol CO2氣體通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列對所得溶液的描述不正確的是（  ）
A．當a=2b時,隨著CO2氣體的通入,溶液中由水電離出的c(H+)有如圖變化關系
B．當a=b時,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3)
C．當2a=b時,所得溶液中存在:c(Na+)＞c(C)＞c(OH-)＞c(HC)＞c(H+)
D．當1/2＜a/b＜1時,所得溶液中一定存在:c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可以用來檢驗碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實驗方法是（  ）
A．加熱，看有無氣體放出
B．滴加鹽酸，看有無氣體放出
C．溶于水后，滴加稀的氯化鋇溶液看有無白色沉淀生成
D．溶于水后，滴加澄清石灰水看有無白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鈉、鐵、鋁性質的說法中錯誤的是    (    )
A．在空氣中表面均能生成氧化物
B．均能與氯氣反應，生成物中金屬元素化合價數(shù)值：AlFe>Na
C．均能從溶液中置換出銅
D．均能與鹽酸反應置換出氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或性質能體現(xiàn)鈉的物理性質的是
①鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 ②鈉燃燒時生成過氧化鈉 ③熔點低 ④密度比水⑤熱和電的良導體 ⑥鈉有很強的還原性
A．①③④⑤⑥　　　B．①②③④⑤　 C．②③④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應的離子方程式：                                。
（2）生成碳酸氫鈉的物質的量為           mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入          ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學式。
A                      、B                       。
（2）碳酸化后發(fā)生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）向母液      （選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有　　　　
A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）不用其它試劑，檢查副產品NH4Cl是否純凈的方法及操作是　                                                     .
（5）Xg純堿產品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后，質量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為                         。
（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。反應的化學方程式為_________ __                            （已知產物之一為CaS）；

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