（ 13分）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(用元素符號(hào))
 
IA
ⅡA
 
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
1
a
 
b
2
 
 
 
 
c
d
e
f
g
3
h
 
i
j
 
 
k
l
4
m
 
 
 
 
 
n
 
（1）a元素與e元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的結(jié)構(gòu)為式：_____________；
（2）n元素與f元素兩者核電荷數(shù)之差是_____________________；
（3）上表中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）________________；
（4）推測(cè)j、d最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系____________（填化學(xué)式）。
（5）c2a4與n的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；
（6）寫出c5a12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________。
（1）H—O—O—H   （2）26   （3）K  （4）NH3 > SiH4  
（5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
（6）CH3CH2CH2CH2CH3     CH3CH2CH(CH3)2    C(CH3)4 (3分)
（1）a元素與e元素分別是H和O，二者原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物是H2O2，結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。
（2）n元素與f元素分別是F和Br，二者的核電荷數(shù)之差是35－9＝26。
（3）同周期自左向右，原子半徑逐漸逐漸，同主族自上而下原子半徑逐漸增大。所以原子半徑最大的是K。
（4）j、d分別是硅和N，N的非金屬性強(qiáng)于硅的。而非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性是NH3 > SiH4。
（5）c2a4與n的單質(zhì)分別是乙烯和單質(zhì)溴，二者發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。
（6）c5a12是戊烷，共有3種同分異構(gòu)體，分別是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國即將啟動(dòng)的探月工程，擬對(duì)月球上的氦—3進(jìn)行研究和開發(fā)利用。下列有關(guān)氦元素?cái)⑹稣_的是
A．氦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為3B．氦-3原子質(zhì)量數(shù)為3
C．氦-3原子的中子數(shù)為3D．氦元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是
A．①②B．②④C．②③D．①③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子中，核外有10個(gè)電子的是
A．Mg2+B．S2-C．K+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分) 如圖所示，各物質(zhì)間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

A、F分別為淡黃色固體，A與B的濃溶液反應(yīng)可以生成C、D、E三種物質(zhì)，D為無色液體，K為紅色金屬單質(zhì)，能在加熱條件下與C的濃溶液反應(yīng)，生成氣體Q。I和H為氣態(tài)雙原子分子。反應(yīng)過程中部分條件和產(chǎn)物均略去。
(1)   I的電子式：____________________。
(2)   反應(yīng)A + B的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
(3)   將Q和E按2∶1同時(shí)通入品紅溶液中，若產(chǎn)物之一含I，則現(xiàn)象可能為___________，原理是（用化學(xué)方程式表示）______________________________________________。
(4)   若標(biāo)準(zhǔn)狀況下將11.2 L Q通入到500 mL 1.5 mol /L 的G溶液中，請(qǐng)將最終溶液的溶質(zhì)成分及物質(zhì)的量填入下表（可不填滿）。   
溶質(zhì)（化學(xué)式）
物質(zhì)的量
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若甲是具有還原性的金屬單質(zhì)，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：
①X、Y、Z中含有丙元素的是          ；
②寫出Y的電子式                                     ；
③寫出X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
                                                                   
（2）若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z
具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。
①寫出乙物質(zhì)的化學(xué)試            ；
②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式：                           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[2012·濰坊一模]（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D、C與F分別同主族，D、E、F、G同周期；A分別與B、C可形成含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素G在周期表中的位置            ，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為       
                ，工業(yè)上利用某一個(gè)反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和單質(zhì)G，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 。
（3）D、E元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為           
                           。
（4）含有E陽離子的鹽常用作凈水劑，其原因?yàn)?u>                         。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略)。已知A和B是單質(zhì)，B、E、F 在常溫下為氣體，C為淡黃色粉末。

試回答：
（1）寫出A、B、的化學(xué)式：A__________; B__________。
（2）寫出C和D反應(yīng)生成E 的化學(xué)方程式： _____________________________________。
（3）寫出C和F反應(yīng)生成E 的化學(xué)方程式：_____________________________________。
（4）寫出C物質(zhì)的電子式___________________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)式 _____________________。
（5）用電子式表示D的形成過程：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對(duì)兩容器中氣體判斷正確的是
A．中子數(shù)相同B．分子數(shù)不同C．質(zhì)子數(shù)相同D．氣體質(zhì)量相同

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