下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則1molH2SO4和足量NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-57.3kJ?mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D．CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ?mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）；△H=+2×283.0kJ?mol-1
A．題中如為濃硫酸，因溶于水放出熱量，則生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ，如是稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)，則反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；
B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下才能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)生成液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；
D．CO燃燒放熱，則反應(yīng)2CO2 （g）=2CO（g）+O2（g）吸熱，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：
已知：① C(s) + O2(g) ="=" CO2(g)；            △H = －393.5 kJ?mol-1
② 2CO(g) + O2(g) ="=" 2CO2(g)；             △H = －566 kJ?mol-1
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) ="=" TiCl4(s) + O2(g)；     △H =" +141" kJ?mol-1
（1）則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)="=" TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（2）反應(yīng)TiCl4 + 2Mg ="=" 2MgCl2 + Ti 在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法：
①同種元素的原子構(gòu)成的微粒性質(zhì)相同；
②“冰，水為之，而寒于水．”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高；
③能自發(fā)發(fā)生的反應(yīng)，不一定△H＜0，△S＞0；
④測(cè)定NaA和NaB溶液的PH，就能比較HA和HB的酸性強(qiáng)弱；
⑤食鹽能熔冰化雪，而且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境和作物生長(zhǎng)造成危害；
⑥膠體與溶液兩種分散系本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液沒(méi)有．
其中正確的是（　　）
A．②③④B．②③C．③④⑤D．①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：
①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl…
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．①中反應(yīng)物的能量低于產(chǎn)物的能量
B．②中斷開(kāi)H-H鍵吸收能量，生成H-Cl鍵放出能量
C．③中斷開(kāi)的化學(xué)鍵屬于非極性鍵
D．①、②、③中原子的穩(wěn)定性均強(qiáng)于相應(yīng)分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式釋放出來(lái)
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
C．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
D．破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（　　）
A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)
C．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)D．是熵減反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列變化過(guò)程不是自發(fā)的是（　　）
A．石灰石的分解
B．原電池產(chǎn)生電流
C．在密閉條件下體系從有序變?yōu)闊o(wú)序
D．鐵在潮濕空氣中生銹

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由圖可知，反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小對(duì)該反應(yīng)的焓變是否有影響，______（填“是”或“否”）；
（3）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加入V2O5會(huì)使反應(yīng)的活化能______（填“升高”或“降低”）；
（4）某溫度下，向2L密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)密閉容器中含有1molSO3，此溫度下反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00kJ?mol-1
C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48kJ

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