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【題目】如圖是制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖，有關說法正確的是（ ）

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產生的乙炔更為純凈

B. c（過量）的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質

C. d、e褪色原理相同

D. f處產生明亮的藍色火焰

【答案】B

【解析】

試題由制備和研究乙炔性質的實驗裝置圖可知，b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸銅除去雜質硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，最后點燃尾氣，A．a中飽和食鹽水代替水是為了控制反應速率，錯誤；B.c(過量)的作用是除去硫化氫，防止影響后續(xù)實驗，正確；C.d褪色原理是加成反應，e中褪色原理是氧化反應，不相同，錯誤；D.e中生成CO2氣體，在f處不能燃燒，錯誤；答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。所用儀器如圖：

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

(3)寫出下列化學反應的方程式。

①氣體發(fā)生裝置中進行的反應：________________________________________。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應：__________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】4℃時，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl氣體，所得鹽酸密度為1.18g·mL﹣1。下列有關說法不正確的是（ ）

A.該鹽酸的物質的量濃度為15mol·L﹣1

B.該鹽酸溶質的質量分數為35.4%

C.該溫度下HCl的溶解度可能大于336(氣體溶解度以體積比計算)

D.相同條件下，一定量水中溶解HCl氣體越多，所得鹽酸密度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：C4H10C2H6+C2H4，C4H10CH4+C3H6，下圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O，G后面裝置與答題無關，省略)

按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等

⑴這三步操作的先后順序依次是_______________________。

⑵寫出儀器F的名稱__________，寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式_________

⑶B裝置所起的作用是_____________________________。

⑷反應結束后對E裝置中的混合物，按以下流程進行實驗：

回答下列問題：

①操作I、操作II分別是 ____________、____________

②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結構簡式____________

③Na2SO3溶液的作用是______________

(5)假定丁烷完全裂解，當(E+F)裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比n (CH4):n(C2H6)=______(假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種“綠色試劑”，可作為礦業(yè)廢液處理劑。如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(KCN)，化學方程式為：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。

（1）生成物X的化學式為_________________。

（2）已知：上述反應中，N元素化合價不發(fā)生變化，則KCN中C元素的化合價為_____；該反應的氧化劑是_______(填化學式)。

（3）雙氧水作為“綠色試劑”的原因是____________________________________。

（4）在標準狀況下有448L氨氣生成時，轉移的電子數為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　)

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-

C.標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5 NA

D.在常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：____________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是____________________。

（3）試管C中苯的作用是_______________________。

反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象為____________________________，此現象可以驗證苯和液溴的反應為____________（填反應類型）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL 5.0mol·L－１鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)?/span>Fe3+，則該樣品可能的化學式為

A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe4O5D. Fe5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下，下列說法不正確的是

A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙

B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2

C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質

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