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下列物質的工業(yè)制備的反應原理錯誤的是（ ）
A．制鹽酸：H2+Cl22HCl
B．冶煉鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C．制漂粉精：2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
D．制乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
【答案】分析：A．工業(yè)鹽酸是用Cl2、H2燃燒法制�。�
B．工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中用一氧化碳還原氧化鐵來實現的；
C．工業(yè)制漂白精是將氯氣通入消石灰溶液中；
D．石油裂解可得到乙烯．
解答：解：A．工業(yè)鹽酸是用Cl2、H2燃燒法制取HCl氣體，然后將HCl氣體溶于水制得的，故A正確；
B．工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中用一氧化碳還原氧化鐵來實現的，故B正確；
C．工業(yè)制漂白精是將氯氣通入消石灰溶液中，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2的混合物但有效成分為CaClO2，故C正確；
D．工業(yè)制乙烯是由石油化工裂解而成，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查物質的工業(yè)制備的反應原理，難度不大，平時注意知識的積累．
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?奉賢區(qū)一模）下列物質的工業(yè)制備的反應原理錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列有關化工生產的說法中不正確的是
ADE
ADE

A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產地更為有利
D．利用反應NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E．硫酸廠生產時常采有高壓條件提高SO2的轉化率
（II）
過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是
強氧化性
強氧化性
，下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
，反應方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
2H2O2
 鐵離子 
.
 
 2H2O+O2↑
．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產率偏低的可能原因是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
，溫度偏低時造成產率偏低的可能原因是
溫度低時反應慢
溫度低時反應慢
，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產品產率偏低，這步操作名稱是
洗滌
洗滌
．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的工業(yè)制備原理不正確的是（　�。�
A、氨氣：N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
B、硅：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
C、乙烯：2C2H5OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O
D、漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O

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科目：高中化學 來源：奉賢區(qū)一模 題型：單選題

下列物質的工業(yè)制備的反應原理錯誤的是（　�。�
A．制鹽酸：H2+Cl2
點燃
2HCl
B．冶煉鐵：Fe2O3+3CO
△
2Fe+3CO2
C．制漂粉精：2Ca（OH）2+2Cl2→Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
D．制乙烯：C2H5OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2↑+H2O

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