Question

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			平衡時反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是

A. 放出熱量關(guān)系：a < b <92.4

B. 三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

C. 達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③

D. N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

Answer 1

【答案】A

【解析】

TV不變時，N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)　　　△H＝－92.4 kJ/mol①②放出熱量均小于92.4kJ。溫度不變平衡常數(shù)相等，B錯誤。達(dá)平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：① <③.N2的轉(zhuǎn)化率：③ > ① >②,D錯誤。