常溫下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（   ）
A．點(diǎn)①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
B．點(diǎn)②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C．點(diǎn)③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：
[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
D

正確答案：D
A．不正確，點(diǎn)①相當(dāng)于CH3CCOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混和，溶液中存在質(zhì)子守恒，所示溶液中：[CH3COO-]+2[OH-]=[CH3COOH]+2[H+]
B．不正確，點(diǎn)②中存在電荷守恒[Na+]=[CH3COO-]，點(diǎn)③所示溶液中存在物料守恒：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
C．不正確，點(diǎn)③所示溶液中：[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
D．正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是
A．同溫度同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0．2 mol ·LNH4Cl和0．1 mol·LNaOH溶液等體積混合后：
c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）
C．同濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c（NH）由大到小的順序是:①>②>③>④
D．物質(zhì)的量濃度相等的H2S和HaHS混合溶液中：
c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是(　　)
A．Na2BeO2溶液的pH>7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B．BeCl2溶液的pH<7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能為Be(OH)2
C．Be(OH)2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故BeCl2是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97．3—99．3％)的工藝流程為(可能用到的原子量Cl 35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式                               。
(2)①加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時(shí)A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學(xué)式為                   。
②過濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有            。
(3)酸化時(shí)加鹽酸將溶液的PH調(diào)節(jié)到4．0左右，其目的為：
①              ，②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解。
(4)操作Ⅰ中應(yīng)包括              、             、過濾等實(shí)驗(yàn)步驟。
(5)為測(cè)定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進(jìn)行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。
①通過計(jì)算，樣品含CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為        .(只寫計(jì)算式不計(jì)算結(jié)果)。
②若所測(cè)樣品CaCl2·2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)操作誤差)，可能的原因之一為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鐵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4
A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（  ）
A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）
（3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。
（5）常溫下，測(cè)得溶液②的,則說明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：
（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于圖中四個(gè)圖像的說法正確的是（注：圖中，E表示能量，p表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間，V表示體積，B%表示B的體積百分含量。）           （   ）
A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H ="183" j/mol
B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同壓強(qiáng)下B%隨時(shí)間的變化，則D-定是氣體
C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0．lmol/L HCl產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液

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