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水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述不正確的是 （    ）
A．c(H+)隨著溫度升高而升高B．35℃時，c(H+)>c(OH-)
C．水的電離度＜D．水的電離是吸熱的
B

試題分析：根據不同溫度下水的離子積可知升高溫度，平衡正向移動，所以水的電離是吸熱的，c(H+)、c(OH-)隨著溫度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B項錯誤。答案選B。
點評：溫度升高水的電離程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氫氧化鉀溶液
B．pH＝3的鹽酸跟pH＝11的氨水
C．0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=10的NaOH和pH=12的Ba（OH）2等體積混合后，溶液的pH值為
A．11.7B．10.3C．11.4D．11.0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業(yè)上電解制燒堿的技術是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：

請回答下列問題：
（1）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號），而兩邊的水不能自由流通。
①H+   ② Cl-   ③Na+   ④OH-
（2）A極為電解槽的________極，電極反應式為__________________________________，
（3）如果沒有陽離子交換膜，陰陽兩極的某兩種產物在常溫下會在溶液中發(fā)生反應而使燒堿不純，其反應的離子方程式為___________                  。
（4）若將標準狀況下6.72L的陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，得到了兩種含氯化合物，其中還原產物與氧化產物物質的量之比為5:1，寫出該反應的離子方程式_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于溶液的酸堿性說法正確的是                 （   ）
A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性B．pH等于7的溶液一定呈中性
C．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關系是
A．大于B．等于C．小于D．不能肯定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH都等于4的HCl和NH4Cl兩種溶液中，設由水電離產生的H+ 離子濃度分別為A mol/L與B mol/L，則A和B關系為（   ）
A．A>BB．A=10－6 B
C．B=10－6 AD．A=B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，pH的變化曲線如右圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1mol L-1的下列物質的水溶液，從常溫加熱到90℃，溶液的pH不變的是
A．氯化鈉B．硫酸C．氫氧化鈉D．葡萄糖

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