Question

如圖為元素周期表短周期的一部分．E原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1下列敘述不正確的是

A		B	C
		D	E

（　�。�

• A、C和E氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
• B、A與B形成的陰離子可能有AB₃^2-、A₂B₄^2-
• C、AD₂分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
• D、A、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子的電子層數(shù)為n，則n=3，其最外層電子數(shù)為2n+1，故E原子最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；可推知A為碳元素、B為O、C為F、D為S，據(jù)此解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，A、B、C位于第二周期，D、E位于第三周期，E原子的電子層數(shù)為n，則n=3，其最外層電子數(shù)為2n+1，故E原子最外層電子數(shù)為7，則E為Cl；可推知A為碳元素、B為O、C為F、D為S，則：
A．非金屬性F＞Cl，故穩(wěn)定性HF＞HCl，還原性HF＜HCl，故A錯(cuò)誤；
B．C與O形成的陰離子可能有CO₃^2-、C₂O₄^2-，故B正確；
C．CS₂分子中|C、S原子化合價(jià)|+最外層電子數(shù)都等于8，每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．非金屬性C＜S＜Cl，故酸性：碳酸＜硫酸＜高氯酸，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期表與元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．