學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

(1) 回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為__        __（填序號）。
A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．FeCl3溶液
經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器。
（2）反應發(fā)生后裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_______________  ____。
D裝置的作用：_______________________.
（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：

①步驟I中通入Cl2的作用                      
（填：氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理       (填”合理”或”不合理”)。
(1)  B
(2)  3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2   .  除去H2中的水蒸汽
（3）① 氧化劑       ②　不合理
（1）首先選項中的物質不能與鐵反應，排除AD；另外鋁與濃硫酸在常溫下鈍化，排除C；答案為B：鋁可溶于堿液，但鐵粉不與堿液反應(2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑)
（2）首先在高溫下鐵粉與水蒸汽發(fā)生反應：3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2，混有水氣的氫氣經堿石灰干燥后，還原CuO
（3）Fe3O4 與鹽酸反應：Fe3O4＋8HCl=FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
①氯氣可將FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氯氣做氧化劑將FeCl2氧化
②如果原溶液中本身就含有鐵鹽，也可出現(xiàn)同樣的實驗現(xiàn)象，故此方案不合理
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是___。
（2）制備綠礬時，向溶液X中加入過量___，充分反應后，經_____操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
（3）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏_____。
（4）古代將綠礬煅燒可制綠礬油（也叫鏹水，即硫酸）和紅色顏料（Fe2O3），請寫出有關的化學方程式：
                                                                        。
（5）綠礬還可用以下方法生產紅色顏料（Fe2O3）,其具體操作流程是：將5560kg綠礬（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入16680 kg 綠礬和560 kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料____________________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應后溶液稀釋至100 mL，測得NO3－的濃度為3 mol/L。試求：
（1）在銅與濃硝酸反應中，硝酸表現(xiàn)出　　　　；
A．酸性B．氧化性C．酸性和氧化性D．還原性
（2）銅與稀硝酸反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反應中生成硝酸銅的物質的量是　　　　　　　　mol；
（4）混合氣體中NO2和NO的總物質的量為　　　　　mol（用含a的式子表示）；
（5）稀釋后的溶液中H＋的物質的量濃度為　　　　　　mol/L；
（6）若a＝9，則混合氣體中NO2的質量為　　　　g；
（7）用NaOH溶液吸收產生的混合氣體，原理為：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；　NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。

（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應，在B管中觀察到的現(xiàn)象是             。
（2）同學乙：打開a，使A管中反應一段時間再 夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是           ，B中發(fā)生反應的離子方程式為                               
（3）同學乙打開a的目的                     ;       （填甲或乙）同學可成功。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體質量減少，并無氣體產生，則該溶液是（　　　）
A．CuSO4溶液B．稀HNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．Al2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入鐵粉，產生氣體3.36L（標準狀況），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的鐵粉和氧化鐵共19.2g，計算：
（1）Fe2O3的質量為              g ；
（2）稀H2SO4物質的量濃度為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后，得到a g銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為(     )   
A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

氧化鐵和鐵粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某濃度的稀硫酸，并收集到3.36 L（標準狀況下）的氣體。向反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，不顯血紅色。求：
(1) 原混合物中鐵粉的質量。
(2) 稀硫酸的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基礎化工原料。鉻常見價態(tài)有+3、+6價。鉻的主要自然資源是鉻鐵礦FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質），實驗室模擬工業(yè)以鉻鐵礦為原料生產紅礬鈉的主要流程如下：

①中主要反應：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
①中副反應有多個如：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑等
請回答下列問題：
（1）FeCr2O4化學名為亞鉻酸亞鐵，寫出它的氧化物形式________________。步驟“①”的反應器材質應選用__________（填“瓷質”、“鐵質”或“石英質”）。請再寫一個①中的副反應方程式                        
（2）“②”中濾渣1的成分是____ 和____，“③”中調pH值是_______ （填“調高”或“調低”），“④”中   濾渣2的成分是H2SiO3、Al（OH）3 。
（3）若步驟2的溶液中加入過量的硫酸生成沉淀，則相關的離子方程式是：__________________________。

（4）上圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，則操作I是______，操作II是______（填序號）。
①蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾②降溫結晶，過濾

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