反應N2+3H2?2NH3在恒溫恒容密閉容器中進行，如果起始時c（N2）=4mol/L，C（H2）=8mol/L，經(jīng)過5min反應達到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化，求：
（1）5min內(nèi)NH3的平均反應速率是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)是多少？
（3）平衡時和起始時的壓強比為多少？
依據(jù)化學平衡三段式列式計算，經(jīng)過5min反應達到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化說明反應的濃度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
N2 +3H2?2NH3
起始（mol/L）480
轉(zhuǎn)化（mol/L）0.41.20.8
平衡（mol/L）3.66.80.8
（1）5min 內(nèi)NH3的平均反應速率V（NH3）=
0.8mol/L
5min
=0.16mol/（L?min），
答：5min 內(nèi)NH3的平均反應速率是0.16 mol/（L?min）；
（2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)為=
0.8
4+8-0.8
×100%=
0.8
11.2
×100%=7.14%，
答：平衡時NH3占總體積百分數(shù)為7.14%；
（3）平衡后氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P平：P始=11.2：12=14：15，
答：平衡時和起始時的壓強比為14：15；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）
A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
B．SO3的產(chǎn)率為50%
C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8
D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


 
A
B
C
D
H2
6
1
3.5
5
N2
2
0
1
1.5
NH3
0
4
2
1
  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2NO2N2O4，下列說法能證明反應已達平衡狀態(tài)的是        
⑴溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；
⑵溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；
⑶條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
⑷溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再發(fā)生變化；
⑸溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再發(fā)生變化；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(氣)+yB(氣)     zC(氣)達到平衡后，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敘述正確的是          （   ）
A．x+y>zB．平衡向左移動
C．Ｂ的轉(zhuǎn)化率提高D．C的百分含量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L?min）．則：
（1）此時，A的物質(zhì)的量濃度為______；
（2）反應開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為______；
（3）B的平均反應速率為______；
（4）x的值為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

I、恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算a=______．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質(zhì)的量______．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n（始）：n（平）=______．
（4）原混合氣體中，a：b=______．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2）：a（H2）=______．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=______．
II、若向體積不變的密閉容器中充入2molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時混合氣共7mol．令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達到平衡時各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=______．
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=______．
②這時反應向______進行，因為：______．
③若要維持反應開始向該反應方向進行，c的范圍是______．
（3）欲使起始反應維持向與②相反的方向進行，則b的范圍是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇（CH3OH）可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）
一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后達到平衡，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍．
（1）20s中用甲醇表示的該反應的平均速率為多少？
（2）甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組混合物，不能混溶的是                                         （    ）
A．乙醇和油脂B．酒精和水C．苯和水D．汽油和煤油

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