Question

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH₃OH(l)＋O₂(g) ="=" CO₂(g)＋2H₂O(l)。其工作原理示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出甲圖中b、c兩個入口通入的物質(zhì)名稱（或化學式）b      c     
（2）負極的電極反應式為                      
（3）用該原電池電解AgNO₃溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為        mL（標準狀況）

Answer 1

①b 甲醇水溶液 c 氧氣（2分）
② （2分）③ 280 mL（2分）

（1）由于原電池中氫離子向右側(cè)移動，所以右側(cè)是正極，左側(cè)是負極。因此則b通入甲醇，因此c通入氧氣。
（2）負極失去電子，所以方程式為。
（3）Fe電極增重5.4g，說明析出銀是5.4g，則轉(zhuǎn)移電子是5.4g÷108g/mol＝0.05mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知，消耗氧氣是0.05mol÷4＝0.0125mol，體積是0.0125mol×22.4L/mol＝0.28L＝280ml。