下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
在某溫度下，將H2和I2各1.0 mol充入容積為10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到衡后，測得C(H2)=0.080mol/L。
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
（2）、在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2蒸氣各2.0 mol，求達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1000K時，下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始濃度均為0．01mol/L，H2的平衡濃度為0．005mol/L。此時，若再充入水氣0．02mol/L,使平衡移動，H2的新平衡濃度可能是
A．0．0025mol/LB．0．0075mol/LC．0．01mol/LD．0．015mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應(yīng)向右移動達(dá)到新平衡的是（   ）
A．I-3（aq）I2 + I-（aq)(加入四氯化碳)
B．Ag+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固體AgNO3)
C．Fe(SCN)2+（aq）Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN)
D．BaSO4(s）Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為           。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)一定         B.容器內(nèi)氣體的密度一定
C.容器內(nèi)Z分子數(shù)一定     D.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q1的代數(shù)式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）＋3B（g） 2C（g）。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是
A． 單位時間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時生成3amol物質(zhì)B
B．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
C．C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D．A、B、C隨著物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，達(dá)到平衡時容器內(nèi)c(N2)為0.5mol/L，若溫度和體積不變，按下列物質(zhì)的量加入起始物質(zhì)，達(dá)平衡時容器內(nèi)c(N2)不能維持0.5mol/L的是
A．1molN2和3molH2B．2molNH3和1molHe
C．2molNH3 、1molN2和3molH2D．0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低
C．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

俗名¥作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
，下列有關(guān)說法正確的是
A．在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
C．單位時間內(nèi)生成CO和的物質(zhì)的量比為1:1時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．平衡時，其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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