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甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子半徑甲大于乙，則下列四種敘述中正確的是

A．最高價氧化物的水化物酸性甲比乙強

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱

C．陰離子的還原性甲比乙弱

D．單質的氧化性甲比乙強

同周期，由左到右，原子半徑逐漸減小，則甲在左，乙在右；
同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性增強，故A錯誤；同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，故B正確；同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，，則單質的氧化性增強（D錯），而陰離子的還原性減弱（C錯）；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是（）
　

A．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
　

C．酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄　　　　

D．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對位置如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見的重要有機溶劑。則Y、Q兩種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：         (用化學式表示以下同)                    。
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分。等濃度的WQ與NH₄Cl的混合液，其離子濃度由大到小的順序為                     。
（3）若Z、R是同一主族元素且X、Z、R位于不同周期。寫出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反應生成氣體的離子方程式：             。
（4）若A是Y元素組成的單質，能發(fā)生如右圖所示轉化，工業(yè)上通過在高溫下置換反應c制取非金屬單質D，C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術上有著重要用途。則反應c的化學方程式：                    。

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料。通常狀況下1g該物質完全燃燒生成水蒸氣時所釋放的能量為50.125kJ，已知H₂O(l) = H₂O(g), ΔH =" +44" kJ/mol
請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X₂Y和X₂Y₂，
又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，則這兩種元素的原子序之和為

A．19

B．18

C．16

D．9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在地球上，氦元素主要是以⁴₂He的形式存在。下列有關說法正確的是

A．⁴₂He原子核內(nèi)含有4個質子

B．³₂He原子核內(nèi)含有3個中子

C．³₂He和⁴₂He互為同位素

D．⁴₂He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（12分）
（1）寫出下列微粒的電子式：
CO₂                          ， H₂O₂
Na₂O₂，NH₄⁺
（2）用電子式表示下列物質的形成過程：
H₂S
CaF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（）
①HCl比H₂S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H₂SO₄強 ③HClO₄酸性比H₂SO₄強 ④Cl₂能與H₂S反應生成S ⑤在與鈉反應時，S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl₂與Fe反應生成FeCl₃，S與Fe反應生成FeS ⑦HCl酸性比H₂S強

A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．具有相同電子數(shù)的中性微粒，都是同種元素的原子。

B．每種元素可能有幾種質量數(shù)不同的原子。

C．質量數(shù)相同的原子，它們一定具有相同的質子數(shù)。

D．元素的相對原子質量就等于該元素的一種原子的相對質量。

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