不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ ）

序號

甲

乙

丙

①

CO2

SO2

石灰水

②

HCl

CO2

石灰水

③

CO2

SO2

Ba（NO3）2

④

NO2

SO2

BaCl2

⑤

CO2

NH3

CaCl2

A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③④⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，正確的是

A．升高溫度，AgCl的溶解度減小

B．在任何含AgCl固體的水溶液中，c(Ag+)＝c(Cl－)且二者乘積是一個常數(shù)

C．AgCl沉淀生成和溶解不斷進行，但速率相等

D．向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解的質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，32g氧氣所含的原子數(shù)為NA

B．標準狀況下，22.4L 水的分子數(shù)為NA

C．0℃，101KPa下，44.8L氮氣所含有的分子數(shù)為2NA

D．常溫常壓下，1mol二氧化碳氣體含有的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1 L pH為3的FeCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)目為0.1NA

B．乙烯和丙烯的混合物1.4g中含有0.1NA個碳原子

C．電解精煉銅（粗銅含鋅、銀等雜質(zhì)）轉(zhuǎn)移0.1NA個電子時，陽極溶解3.2g

D．在0.1mol的Na2O2中，有0.2NA個陰離子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

主族元素R的最高價氧化物的化學式為R2O5,則它的氣態(tài)氫化物的化學式是：

A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．不能讓小學生咬鉛筆頭，否則會引起鉛中毒

B．食用堿用于面包加工，可以使面包疏松

C ．鋁合金用作門窗框架，這是利用了合金硬度大的特征

D．燒堿和冰醋酸均為電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應原理是：

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時，將N2、H2置于一固定容積的密閉容器中反應，反應過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計算反應在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝ 。(保留二位小數(shù))

（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 。

（3）45 min時刻改變的條件是 。

（4）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時平均反應速率從大到小的排列次序為 （平均反應速率分別以v1、v2、v3表示）。

（5）隨著條件的改變，達到三次平衡時H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生[了變化，如分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。

（6）請在圖中用實線表示25～45、45～60min 兩階段化學平衡常數(shù)K的變化圖像。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽第八中學高一上六科聯(lián)賽化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組在溶液中進行的兩個反應，可用同一離子方程式表示的是

A．CaCO3和HCl ；Na2CO3和HCl B．BaCl2 和H2SO4 ；Ba(OH)2和H2SO4

C．HCl 和Na2CO3 ；HCl和NaHCO3 D．KOH 和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

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對于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正確的是( )

A．升高溫度，溶液的pH降低

B． c(Na＋)=2 c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C．加入少量NaOH固體，c(SO32―)與c(Na＋)均增大

D．c(Na＋)+c(H＋)=2 c(SO32―)+ 2c(HSO3―)+ c(OH―)

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