下列遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al還原性依次減弱
B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高
A．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，所以還原性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．非金屬性：Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故B正確；
C．同周期從左向右元素的原子半徑逐漸減小，所以半徑：C＞N＞O，故C錯(cuò)誤；
D．P、S、Cl三種元素的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，元素的原子核外最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)，所以最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，依次升高，故D正確；
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
氯氣______鋁的氧化物______小蘇打______硫酸鋇______苛性鈉______
（2）寫出下列離子的離子符號(hào)：鐵離子______碳酸根離子______銨根離子______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素
C．全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
D．13C和14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B2O3制備BF3、BN的化學(xué)方程式依次是______、______；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為_(kāi)_____；B和N相比，電負(fù)性較大的是______，BN中B元素的化合價(jià)為_(kāi)_____；
（3）在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是______，B原子的雜化軌道類型為_(kāi)_____，BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____；
（4）在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)_____，層間作用力為_(kāi)_____；
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______個(gè)氮原子、______個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是______g?pm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kj．mol-1）
鋰XY
第一個(gè)電子519502580
第二個(gè)電子729645701820
第三個(gè)電子1179969202750
第四個(gè)電子955011600
（1）為什么鋰原子失去第二個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根據(jù)是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素最高正化合價(jià)為+6，其負(fù)化合價(jià)為_(kāi)_____．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

利用反應(yīng)：Cu2Cl2+C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亞銅，紅色）+2NH4Cl可檢驗(yàn)乙炔。
（1）基態(tài)時(shí)亞銅離子核外電子排布式為   。
（2）NH3中氮原子的雜化方式為      ；NH4+空間構(gòu)型為       （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為   ，與C22－互為等電子體的分子有   （寫化學(xué)式，舉一例）。
（4）氯化亞銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，晶胞中含Cu+數(shù)目為   。

（5）合成氨工業(yè)常用銅(I)氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3(CO)]+，該配離子中配體有   （寫化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氮、磷、鋅、鐵等是與生命活動(dòng)密不可分的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） NH3和PH3都是極性分子，其中極性較大的是______，理由是              。
（2） 20mL0.1 mol·L-1次磷酸（H3PO2)溶液與20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和生成正鹽,則H3PO2的結(jié)構(gòu)式是       。
（3） 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結(jié)構(gòu)式
           
血紅素中N原子的雜化方式為           ，在右圖的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2＋的配位鍵。
（4） N2與CO互為等電子體。下表是兩者的鍵能
數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:

結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比N2活潑的原因：_____。
（5） Zn2+基態(tài)時(shí)的電子排布式是______，ZnO和ZnS的晶體結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)較高的是______，理由是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為_(kāi)_____。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)開(kāi)_________________(填元素符號(hào))。
②SO42-的空間構(gòu)型為_(kāi)_______。
(2)某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因_________；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有_________。
(3)氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm－3，則銅原子的直徑約為_(kāi)_________pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為_(kāi)_______[已知Ar(Cu)＝63.5]。

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