【題目】將下列物質進行分類：

①H與H；②O2與O3；③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3—O—CH3)；④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)與異丁烷()

(1)互為同位素的是_____(填序號、下同)；

(2)互為同系物的是_____；

(3)互為同分異構體的是_____。

【答案】① ④ ③

【解析】

質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；分子式相同，結構不同的化合物互稱同分異構體；同一元素形成的不同單質稱同素異形體；結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物稱為同系物，據(jù)此分析解答。

①H與H的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱同位素；

②O2與O3是由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體；

③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體；

④正戊烷(CH3CH2CH2CH2CH3)與異丁烷()的結構相似，分子組成上相差1個CH2，互為同系物，

(1)互為同位素的是①，故答案為：①；

(2)互為同系物的是④，故答案為：④；

(3)互為同分異構體的是③，故答案為：③。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給鋰離子電池領域，獲獎科學家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）。LiFePO4的一種制備方法如圖。

已知：H3PO4能電離出PO。

（1）LiFePO4中，鐵元素的化合價為_____。

（2）反應I中H2O2的作用是_____。

（3）檢測反應II中鐵離子是否完全反應的操作是_____。（離子檢驗常用的表達方式為：取xx試劑，向其中滴加xx，若出現(xiàn)xx現(xiàn)象，則說明xx結論。）

（4）反應Ⅲ的化學方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為測定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設計如下裝置（含試劑）進行實驗。

下列說法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實驗的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組進行如下實驗：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。

下列關于該實驗的結論或敘述不正確的是

A. ①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性

B. 若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色

C. 將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關

D. 操作I中產(chǎn)生的無色氣體是CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽中所加的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。根據(jù)反應：IO+I-+H+→I2+H2O(未配平)，可用KI淀粉試紙和食醋進行實驗，證明加碘食鹽中存在IO。下列說法不正確的是( )

A.上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶5

B.實驗時可觀察到試紙變藍

C.實驗可證明該條件下I-的還原性強于Cl-

D.食醋中含有的乙酸是強酸，它能提供反應所需的H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖：

(1)CuFeS2中，Fe的化合價為____________．

(2)寫出“反應Ⅰ”的離子方程式___________，該反應的氧化劑是__________．

(3)CuCl難溶于水，但可與過量的Cl-反應生成溶于水的[CuCl2]-．該反應的離子方程式為___．

(4)反應Ⅰ～V五個反應中屬于非氧化還原反應的是反應_______(選填“Ⅰ～V”)．

(5)已知Cu+在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為Cu2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質為____________(寫出化學式)．

(6)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

a

b

三

c

d

e

f

回答下列問題

(1)寫出a單質的電子式________。

(2)畫出b的原子結構示意圖：__________。

(3)寫出c單質和水反應的化學方程式：__________。

(4)金屬性c強于d，請用原子結構理論解釋原因______________

(5)已知硒(Se)與e同主族，且位于e的下一個周期，根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置推測硒及其化合物可能具有的性質是______。

①最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SeO3

②SeO2既有氧化性又有還原性

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e元素的弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】資源化利用，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。

(1)的捕集：

①屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)，其晶體(干冰)屬于__________晶體。

②用飽和溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室溫下，的)若吸收劑失效，可利用溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式_____。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________。

(2)生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素，該反應分為二步進行：

第一步：

第二步：

寫出上述合成尿素的熱化學方程式_______。

(3)合成乙酸：中國科學家首次以、和為原料高效合成乙酸，其反應路徑如圖所示：

①原料中的可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成的電極反應式：____________。

②根據(jù)圖示，寫出總反應的化學方程式：_______。

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