（ 15分）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_____________g

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；    

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、定容時俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線            。]

 

（15分）

（1）12.5

（2）B、C、A、F、E、D

（3）容量瓶盛放熱溶液時，體積不準。

（4）A、B、C

（5）宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2011-2012年遼寧省撫順高級中學高一10月月考化學試卷 題型：實驗題

（ 15分）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_____________g
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；    
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線           。]

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第四次階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．

⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：                   ．

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是        ．

A．v(SO2)=v(SO3)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變

C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分數(shù)不變

⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

 

①B電極的電極反應(yīng)式為               ；

②溶液中H+的移動方向由      極到      極；(用A、B表示)

⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：

a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25 mL待測液于錐形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據(jù)上述步驟回答下列問題：

①滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)．

   Fe2++   +            ——   Fe3++   Mn2++           

②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是                ．

③計算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為            ．

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（福建卷解析版） 題型：實驗題

( 15 分）

實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是＿（填序號）

A.往燒瓶中加人MnO2粉末

B.加熱

C.往燒瓶中加人濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：

甲方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn 反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進行下列判斷和實驗：

① 判定甲方案不可行，理由是             。

② 進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00 mL，用0 . 1000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為          mol·L-1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

③ 判斷丙方案的實驗結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“準確”）。

［已知：Ksp（CaCO3 ) = 2.8×10-9、Ksp（MnCO3 ) = 2.3×10-11

④ 進行丁方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。

(i) 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將    轉(zhuǎn)移到   中。

(ii)反應(yīng)完畢，每間隔1 分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是＿（排除儀器和實驗操作的影響因素）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年遼寧省高一10月月考化學試卷 題型：實驗題

（ 15分）實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量_____________g

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                 ；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；

（4）下列配制的溶液濃度偏低的是                        ；    

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤（已移動游碼）

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、定容時俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度線            。]

 

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