Question

A是由導(dǎo)熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉旋塞K．（已知：2NO₂?N₂O₄；△H）



（1）若將一定量的NO₂通過a充入A中，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度（K）	273	308	373
K（mol?L-1）-1	6.78	3.13	2.78

由表中數(shù)據(jù)判斷△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若將等量的NO₂通過a、b分別充入A、B中，反應(yīng)起始時，A、B的體積相同．
一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A______V_B（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開旋塞K，氣球B將______（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO₂，則達到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）室溫下，若將等量的NO₂通過a、b分別充入A、B中（關(guān)閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

Answer 1

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)減少，則說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；
（2）容器A中壓強降低，容器B體壓強不變，壓強越大，反應(yīng)速率越快，故v（A）＜v（B），故答案為：＜；
A中壓強小于B中的壓強，打開旋塞K，氣球B的壓強減小，體積減小，故答案為：變�。�
（3）保持容器容積不變，通入一定量的NO₂，等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大，故答案為：增大；
保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應(yīng)混合物的濃度降低，相當(dāng)于為降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達到平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：變小；
（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動，NO₂的濃度增大，顏色變深，故答案為：A；