Question

（2011?安徽）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　　）

A．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析：根據元素周期表中元素的第一電離能與化合價的變化規(guī)律及溶液的酸堿性與PH的關系、強酸制弱酸原理等知識來解本題，并注意規(guī)律中的特殊情況．

解答：解：A、同周期元素，第一電離能的變化趨勢為：從左到右，逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1，不是全滿，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，故A錯．
B、鹵族元素中，氟元素沒有正價，故B錯．
C、酸性是指c（H+）＞c（OH-），而pH實際反映的是c（H+），水的離子積常數受溫度影響，即pH=6.8 不能說明溶液一定顯酸性，故C錯．
D、根據強酸制弱酸原理，強酸可以與弱酸的鹽溶液反應制取弱酸，故D正確．
 故選：D．

點評：本題考查了元素周期律、溶液酸堿性等知識，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關系，以及規(guī)律所適用的條件等．