【題目】幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，

下列有關(guān)說法中，正確的是

A. 等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2一樣多

B. Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性L＜Z

D. 在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

【答案】D

【解析】

根據(jù)原子半徑和主要化合價可知，X是鎂，Y是鋁，Z是硫，L是氯，M是碳，Q是氧元素。

A、單質(zhì)鋁放出的氫氣多，A不正確。

B、Y與Q形成的化合物氧化鋁是兩性氧化物，和酸或強(qiáng)堿均反應(yīng)，B不正確。

C、非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化合物的酸性越強(qiáng)，所以高氯酸的酸性強(qiáng)于硫酸的，C不正確。

D、碳原子的最外層電子數(shù)是4個，在化學(xué)反應(yīng)中，C原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵，D正確。

所以正確的答案是D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取一定質(zhì)量的NaBr、NaI的混合物平均分成四等份，分別加水配成溶液并編號甲、乙、丙、丁。再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣。將反應(yīng)后所得溶液蒸干、灼燒的固體質(zhì)量列表如下：

編號

甲

乙

丙

丁

固體成分

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr、NaI

NaCl、NaBr

NaCl

Cl2體積/mL

V

2V

3V

4V

固體質(zhì)量/g

77.3

59.0

45.4

40.95

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的體積V為___________mL。

（2）原混合物中NaBr的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.235g核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U＋nSr＋Xe＋10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA

B.Cl與Cl得電子能力相同

C.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：U

D.U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A. WZ的水溶液呈堿性

B. 元素非金屬性的順序為X>Y>Z

C. Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721 ℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。

②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。

根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________（填標(biāo)號）。

A．＜0.25 B．0.25 C．0.25~0.50 D．0.50 E．＞0.50

（3）我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。

可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。

計算曲線a的反應(yīng)在30~90 min內(nèi)的平均速率(a)=___________kPa·min1。467 ℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489 ℃時PH2和PCO隨時間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫恒容的密閉容器中充入濃度均為1 mol/L的NH3和HCl，發(fā)生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列說法正確的是

A. 現(xiàn)象為產(chǎn)生白霧

B. 反應(yīng)物的活化能為a kJ/mol

C. 該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變

D. 任何溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。

（1）A的元素符號是____。

（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是___(填化學(xué)式)。

（3）C、E組成的化合物的電子式是___，其中所含化學(xué)鍵的類型是___。

（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為___(填元素符號)。

（5）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是___，它與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

（6）欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2，可進(jìn)行的實驗操作是___，觀察到的現(xiàn)象是___，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000 g，加水配成250 mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛裝0.2000 mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。

（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。

（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點的判斷方法___________。

（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。

（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室常用乙醇與濃硫酸的混合液加熱的方法制取乙烯。反應(yīng)中常因溫度而發(fā)生副反應(yīng)。請選用下列裝置(裝置可以使用多次)完成相關(guān)實驗并回答有關(guān)問題:

（1）制備乙烯時,常在A裝置的燒瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加熱時要使溶液的溫度迅速上升到140℃以上,因為在140℃左右易生成乙醚,該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________；生成乙烯的化學(xué)方程式為___________。

（2）乙醇與濃硫酸加熱制取乙烯時,乙烯氣體中�；煊蠸O2和CO2,為驗證有副產(chǎn)物SO2和CO2氣體存在,上述儀器的連接順序為a→__________。

（3）某同學(xué)設(shè)計制備1,2-二溴乙烷的裝置連接順序為A→E→C→D。已知1,2-二溴乙烷的主要物理性質(zhì)有:難溶于水、熔點9℃、沸點132℃、密度2.2g·cm-3。

①E裝置的作用__________。

②分離D裝置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入試劑__________,充分反應(yīng)后進(jìn)行__________操作。

③反應(yīng)過程中,應(yīng)將D裝置放在10℃的水浴中,溫度不宜過低、過高的原因是__________。

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同步練習(xí)冊答案