（3分）（2012?山東）下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

電化學(xué)降解法治理水中硝酸鹽的污染原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．B為電源正極 
B．電解過(guò)程中H+ 向陽(yáng)極移動(dòng) 
C．陰極反應(yīng)式為2NO＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－ 
D．理論上電解過(guò)程中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體在同溫同壓下體積比為2︰5 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入CH3OH和O2，下解說(shuō)法不正確的是

A．通入CH3OH的電極為負(fù)極
B．隨著放電的進(jìn)行，負(fù)極附近pH上升
C．每消耗1molCH3OH可以向外電路提供6mol e－
D．通入O2的一極電極反應(yīng)為 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42—從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是

A．溶液中c(M2+)減小
B．N的電極反應(yīng)式：N＝N2+＋2e—
C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周?chē)砂咨z狀沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如下圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）

A．該電池為可充電電池
B．電子移動(dòng)方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．正極反應(yīng)式為：CH2＝CH2－2e- + 2OH- → CH3CHO + H2O
D．每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+ 0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A．鋰電極作電池負(fù)極，放電過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)
B．1 mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
C．電池的正極反應(yīng)為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2
D．組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線(xiàn)柱，一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線(xiàn)柱旁標(biāo)有“—”。關(guān)于標(biāo)有“+”的接線(xiàn)柱，下列說(shuō)法中正確的是    (    )

A．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作負(fù)極B．充電時(shí)作陽(yáng)極，放電時(shí)作正極
C．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D．充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)不可用于設(shè)計(jì)原電池的是(    )。

A．2CH3OH+3O22CO2+4H2O
B．NaOH+HCl = NaCl+H2O
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用惰性電極電解某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液，通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是  

A．電路中通過(guò)電子NAB．n ＝
C．溶液中H＋增加NAD．n ＝

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