Question

某元素最高價氧化物的化學式是RO₂，已知其氣態(tài)氫化物中含氫25%．
（1）計算R的相對原子質量；
（2）寫出R最高價氧化物對應的水化物的化學式，并設計一個實驗方案證明其酸性比鹽酸弱．

Answer 1

分析：（1）根據R元素的化合價和氫元素百分含量去求解；
（2）根據最高化合價和化學式中各元素化合價的代數和為零，設計實驗根據強酸制弱酸的原理；

解答：解：（1）在RO₂中R呈+4價，則在氫化物中呈-4價，即氫化物是RH₄，可得：

4

R+4

×100%=25%，
故R的相對原子質量為：12，
故答案為：12；
（2）某元素最高價氧化物的化學式是RO₂，R最高正價為+4，相對原子質量為12的元素是碳元素，則碳的最高價氧化物對應的水化物即碳酸的化學式是 H₂CO₃；根據強酸制弱酸的原理，鹽酸能和石灰石反應，生成的碳酸不穩(wěn)定能分解生成水和二氧化碳，方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，
故答案為：R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H₂CO₃；實驗方案：往石灰石滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，該無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳氣體，根據強酸制弱酸的原理可得碳酸的酸性比鹽酸弱；

點評：本題考查了碳元素及其化合物的性質，設計實驗須根據強酸制弱酸的原理解答，題目難度不大．