下列說法正確的是（   ）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定都是吸熱反應
B．任何放熱反應在常溫下都會發(fā)生
C．在原電池中，電能轉(zhuǎn)變成化學能
D．共價化合物中一定沒有離子鍵
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是（    ）
A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C．無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率
D．把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)
A．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．H＜0，S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
B．得電子難的物質(zhì)，失電子一定易。
C．可根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，把“煙”“霧”區(qū)別開來。
D．銅作陽極電解鹽酸：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）圖4-38中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336 mL（標準狀態(tài)）氣體�；卮穑�

圖4-38
（1）直流電源中，M__________為極。
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是________，其質(zhì)量為________g。
（3）電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與b、c、d各電極分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：_________∶________∶________∶________。
（4）AgNO3溶液的濃度_______，AgNO3溶液的pH________，H2SO4溶液的濃度______，H2SO4溶液的pH______（填增大、減小或不變）。
（5）若H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為________g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅電極的敘述正確的是（　　）
A．銅一鋅原電池中，銅是負極
B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時，用金屬銅作陽極
D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能夠組成原電池的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）若定義某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為消耗掉的該物質(zhì)的物質(zhì)的量占起始時該物質(zhì)的原物質(zhì)的量的百分比。已知合成氨反應為N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g).在一體積為10L且容積不變的密閉容器中放入1mol N2和3mol H2 ,在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)4min達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氨氣的物質(zhì)的量為0.6mol.。求：
（1）氮氣的轉(zhuǎn)化率
（2）用氫氣表示平均反應速率是多少？
（3）平衡狀態(tài)時氫氣的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組排列順序中正確的是： 

A．微粒半徑: K＋>Cl－>S2－>Na＋B．穩(wěn)定性:HI> HBr>HCl>HF
C．酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4D．熔點：金剛石＞NaCl＞SiO2＞Na

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