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【題目】乙醇分子中各化學鍵如圖所示，下列關于乙醇在不同的反應中斷裂化學鍵的說法錯誤的是（　�。�

A.與金屬鈉反應時，鍵①斷裂

B.在Cu催化下與反應時，鍵①、③斷裂

C.與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵①斷裂

D.與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應時，鍵②斷裂

【答案】D

【解析】

A選項，乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，即鍵①斷裂，故A正確；

B選項，乙醇在Cu催化下與O2反應生成乙醛，脫去羥基上的氫原子和與羥基相連碳原子上的氫原子，即鍵①、③斷裂，故B正確；

C選項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，酸脫羥基，醇脫氫，即鍵①斷裂，故C正確；

D選項，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，酸脫羥基，醇脫氫，即鍵①斷裂，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】塑劑DCHP可由環(huán)己醇制得。環(huán)己醇和DCHP的結構簡式如圖所示，下列說法中正確的是

A.DCHP的分子式為C20H24O4

B.環(huán)己醇和DCHP的一氯代物均有4種

C.1molDCHP水解時消耗2mol NaOH

D.環(huán)己醇分子中的所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(溶液的體積變化忽略不計)。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有關敘述正確的是( )

A.反應后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反應后殘留固體為3.2 gD.反應后殘留固體中可能含有未反應的鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是( )

A.標準狀況下，22.4 L H2O所含的分子數為NA

B.分子總數為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

C.1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

D.常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Calanolide A是一種抗HIV藥物，其結構簡式如圖所示。下列關于Calanolide A的說法錯誤的是（ ）

A. 分子中有3個手性碳原子

B. 分子中有3種含氧官能團

C. 該物質既可發(fā)生消去反應又可發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質與足量NaOH溶液反應時消耗1molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 合成氨工業(yè)生產中所用的α—Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。

(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4:5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為________。

(2)當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1:2時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數為__________________(保留兩位小數)。

(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備α—Fe催化劑的化學方程式(另一種產物可溶于水)：________________。

(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480gFe2O3粉末加入炭粉的質量是______g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑。可由環(huán)戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應制得。

(1)在元素周期表中，與Fe既同周期又同族且價層電子總數為10的元素是_____(填元素符號)，該元索基態(tài)原子核外N層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。

(2)三乙胺中電負性最小的元素是________(填元素符號)；C元素的_______雜化軌道與H元素的________軌道形成_______鍵。

(3)下列狀態(tài)的Cl中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填序號)。

A. [Ne] B. [Ne]

C. [Ne] D. [Ne]

(4)已知：分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成的大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則環(huán)戊二烯負離子()中的大π鍵應表示為________。

(5)二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結構如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg·cm-3，則一個晶胞中Fe(C5H5)2。數目的計算表達式為______(設阿伏加德羅常數的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1，則H2的燃燒熱ΔH=-572 kJ·mol-1

B.500℃、30MPa時，發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。在此條件下將1.5mol H2和過量N2充分反應，放出熱量19.3kJ

C.若將等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

D.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2

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