某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO－ , 還原產(chǎn)物是HCO3-
C．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5∶2
D．若生成2.24 L N2(標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol
C
根據(jù)在反應中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線可知，ClO－是反應物，而氮氣是生成物。這說明在反應中ClO－是氧化劑，CN－是還原劑，所以該反應的離子方程式是H2O＋5ClO－＋2CN－===2HCO＋N2↑＋5Cl－。選項A不正確，氧化產(chǎn)物含有HCO3-；選項B不正確，C正確；選項D不正確，轉(zhuǎn)移電子是1 mol。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．CaCO3=CaO+CO2↑B．NH3+HCl=NH4Cl
C．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是( 　 　)
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Fe2O3在反應中得到電子
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol e－發(fā)生轉(zhuǎn)移
D．Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分) 以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。


（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應式為             。
（2）寫出木屑水解反應的化學方程式：                          。配平浸出步驟反應方程式C6H12O6 +   MnO2 +   H2SO4→   MnSO4 +    CO2  +    H2O
（3）若取消除酸操作步驟，將會產(chǎn)生      氣體（填化學式）而污染環(huán)境；
（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學式         ；
（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為      mL，若再增加硫酸的用量，將會導致        （填化學式）的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO2（相對分子質(zhì)量為87）的質(zhì)量分數(shù)為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下應少于    L。（假設陽極泥中的其它成分不參與反應）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

(12分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為               。
（2）過程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因_________。
（3）用離子方程式表示過程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
（4）下圖是CoCl2·6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，B物質(zhì)的化學式是______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

A該反應的還原劑是Cl—
B消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子
C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D反應后溶液的酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－==2As＋3SnCl62-＋6M。關于該反應的說法中正確的組合是(　　)
①氧化劑是H3AsO3�、谶�原性：Cl－＞As　
③每生成1 mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol
④M為OH－　⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物
A．①②④⑤B．①③⑤
C．①②③④D．只有①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是
A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是           。
a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
c．混合氣體密度保持不變      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為
2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為      。

（4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③

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