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【題目】下列關于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0,反應速率與時間的關系圖中,縱坐標為反應速率v,橫坐標為時間t,當反應達到平衡后,條件發(fā)生改變與速率變化的關系中不符合實際的是(　　)

A. 恒容恒壓升高溫度B. 恒溫、恒壓壓縮體積C. 加入催化劑D. 補充氮氣和氫氣分離氨氣

【答案】A

【解析】

A.合成氨反應的化學方程式的特點是：體積縮小、放熱反應，所以加壓和降溫有利于化學平衡向著生成氨氣的方向移動。達到化學平衡后若升高溫度，化學平衡左移，此時是逆反應速率大于正反應速率，故A圖像錯誤，B.如果給體系加壓，體系中所有的物質的濃度都增大，所以正逆反應速率都增大，但正反應增大的幅度大于逆反應，故B正確；C.使用催化劑不會使化學平衡發(fā)生移動，只能改變化學反應的速率，故C正確；D.補充氮氣和氫氣，則平衡體系中的反應物濃度增加，所以正反應速率增加，分離出氨氣，產物的濃度降低，所以逆反應速率減小，故D正確。答案：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是___________________。

（2）試劑a是_______________。

（3）反應③的化學方程式：_______________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_______________。

（5）反應④的反應類型是_______________。

（6）反應⑤的化學方程式：_______________。

（5）已知：2CH3CHO。

以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物），用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫常壓下，CO2飽和溶液的pH為3.9，試推測用已知濃度的標準鹽酸滴定NaHCO3飽和溶液時，適宜使用的指示劑及滴定至終點時溶液顏色的變化情況

A. 石蕊，由藍色變成紅色 B. 甲基橙，由黃色變成橙色

C. 酚酞，由紅色變成無色 D. 甲基橙，由橙色變成黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。

（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。

（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因______________________________。

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400

（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。

（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數(shù)為_______________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－a kJ／mol

②CO(g)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－b kJ／mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H＝－c kJ／mol

④H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H＝－d kJ／mol

下列敘述不正確的是

A. 由上述熱化學方程式可知d＞c

B. H2的燃燒熱為d kJ／mol

C. CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) △H＝(b＋2c－a)kJ／mol

D. 當CO和H2的物質的量之比為1∶2時，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出Q kJ熱量，則混合氣中CO的物質的量為mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能源的關鍵因素。請回答下列問題：

(1)可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在儲氫材料的是_________(填標號)。

A．CH4 B．H2O C．HF D．H2S

(2)Ti(BH4)3是一種新型儲氫材料。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②BH4-的空間構型是_________，其中B原子的雜化軌道類型為__________。

③寫出一個與BH4-互為等電子體的物質的化學式_________。

④B、C、N、O的第一電離能由大到小順序為_________。

(3)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的材料之一

①亞鐵離子基態(tài)核外電子排布式為__________。

②鎂的電離能數(shù)據為：I1=738 kJ·mol-1，I2=1451 kJ·mol-1，I3=7733 kJ·kJ·mol-1，I4=10540 kJ·mol-1，I3>>I2的原因是________。

③鐵單質有兩種堆積方式，如圖1和圖2所示，邊長分別為a、b，二者密度之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下,將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生反應:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2 min末該反應達到平衡,生成0.8 mol D,并測得C的濃度為0.2 mol/L。下列判斷正確的是(　　)

A. 該條件下此反應的平衡常數(shù)約為0.91

B. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol/(L·s)

C. B的轉化率為60%

D. 混合氣體的密度不再改變時,該反應不一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖。已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g。

（1）甲室中氣體的物質的量為____mol

（2）甲室中氣體的質量為____g

（3）甲室中NH3、H2的平均相對分子質量為___。

（4）經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“___”處（填數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素M的氣態(tài)氫化物的化學式為MH3，則M的最高價氧化物為

A. MOB. M2O3C. MO2D. M2O5

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