有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：Z2->W一；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是  (   )
A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C．相同條件下，w的氫化物水溶液酸性比Z弱
D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)
C

試題分析：Y的內(nèi)層電子數(shù)是外層電子數(shù)的5倍，可得Y的內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為2，故為鎂；X+與M2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故為鈉和氧，由Z、M同主族可得Z為硫，根據(jù)離子半徑Z2->W一得W為氯；A、單質(zhì)臭氧和氯氣均能用于水的消毒劑，故A正確；B、電解熔融的氯化鎂可制得鎂和氯氣單質(zhì)，B正確；W的氫化物為HCl，Z的氫化物為H2S，酸性HCl>H2S，C錯誤；鈉和氧構(gòu)成的化合物過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，D正確；故選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化學(xué)用語填空回答：
族
周期
I A
IIA
IIIA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
 
③
 
三
 
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
 
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          。
（2）寫出①的最高價氧化物和②的單質(zhì)的電子式         ，        。
（3）用電子式表示③與④形成化合物的過程                      。
（4）①的單質(zhì)和⑥的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                      。
（5）寫出⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：                         
寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：                      。
（6）已知拆開l mol C—H鍵、l mol O=O鍵、l molC=O鍵、l mol H—O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。則l mol甲烷完全燃燒放出         kJ的熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
（3） NH3的沸點高于PH3，其主要原因是____。
（4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷中一定正確的是
A．若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量：X﹥Y，則沸點：X﹥Y
B．若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量：X﹥Y，則X的失電子能力比Y強
C．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R﹥M
D．若M、N是同主族元素，且原子序數(shù)：M﹥N，則非金屬性：M﹥N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是
A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉
B．鋇可從冷水中置換出氫氣
C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅
D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是(  )
A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X 原子的最外層電子數(shù)比Y的大
C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價比Y的小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人類未來的資源寶庫。
（1）3He是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為_____________。
（2）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為_______。
（3）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。
①MgO的熔點比BaO的熔點________（填“高”或“低”）
②月球上某礦石經(jīng)處理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的離子方程式為______；SiO2的晶體類型為________。
③MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為______（寫化學(xué)式）。
（4）月壤中含有豐富的3He，從月壤中提煉1 kg3He同時可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可制得碳酸氫銨___kg。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性：HCl> HIB．原子半徑：Na> Mg
C．酸性：H2SO3>H2SO4。D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2-> Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm  Y:154pm  Z：125pm  W:117pm ，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，
下列說法正確的是（    ）
 
 
 
 
X
Y
 
 
W
 
 
A．元素Z處于周期表的陰影位置
B．X與W形成的化合物熔點很高，為離子化合物
C．X、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： X＞W(wǎng)
D．Y、W的最高價氧化物的晶體類型相同

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