下列說(shuō)法中正確的是(   )
A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
B．ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)18O與16O間的相互轉(zhuǎn)化
B
非金屬原子之間可以形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，A錯(cuò)；同周期的ⅠA族元素金屬性比ⅡA族金屬性強(qiáng)，不是同一周期的不一定，如Ca的金屬性比Na強(qiáng)，B對(duì)；同一主族元素形成的可能為離子化合物，如NaH，C錯(cuò)；化學(xué)變化的最小微粒為原子，18O與16O都為原子，不可能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)用電子式表示共價(jià)分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
(2)用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過(guò)程。
H2：_______________________________；
N2：________________________________；
H2O：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1�、贖2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－1。
下列判斷正確的是（  ）
A．1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ
B．1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1 mol S(s)完全反應(yīng)，放出的熱量小于20.1 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH1
②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH2
則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH1<ΔH2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：
①C2H2(g)＋O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l)    ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l)     ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列說(shuō)法正確的是                     (　　)。
A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于1 300 kJ
B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于3 295 kJ
C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多
D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法不正確的是
A．兩元素還可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物
B．X與Y的簡(jiǎn)單離子可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)
C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ①
H2(g)=H2(l)  ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1  ③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1  ④
下列說(shuō)法正確的是
A．上述四個(gè)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C．H2的燃燒熱(ΔH)為－285.8 kJ·mol－1
D．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵。
C．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
D．CH4中所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是   （   ）
A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l）△H＝－114．8kJ／mol
B．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196．64kJ
C．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／mol
D．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 則△H1＞△H2

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