將pH=5的H2SO4溶液稀釋1000倍后，溶液中SO42-離子濃度與H+離子濃度的比值約為(    )

A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:20

D

解析試題分析：pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=1/2c（H+）=5×10-6mol/L；溶液稀釋1000倍后，氫離子濃度只能無限接近1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42-）=5×10-9mol/L，所以稀釋后溶液中c（H+）與c（SO42-）的比值近似為：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：20，選D。
考點：考查電解質(zhì)溶液pH計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知25 ℃時，AgCl 的溶度積Ksp=1.8×10－10，則下列說法正確的是（  ）

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)=c(Cl－)
C．溫度一定時，當溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．將AgCl加入到KI溶液中，AgCl轉化為AgI，因為AgCl溶解度大于AgI

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知KHSO3溶液呈弱酸性。在0.1mol·L-1KHSO3溶液中，下列關系正確的是

A．c(K+)+ c(H+) ＝c(HSO3-)+ c(OH-)+ c(SO32-)
B．c(HSO3-) + c(SO32-) = 0.1mol·L-1
C．c(SO32-) ＜ c(H2SO3)
D．c(K+) = c(H2SO3) + c(HSO3-) + c(SO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關
C．常溫下，向10mL PH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中C(CH3COO­­--)/C(CH3COOH) C(OH--)的值減小
D．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O
B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+
C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑
D．FeS + 2H+＝ Fe2+ + H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，將VL0．10mol·L－1鹽酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，該混合液的pH為（設混合后總體積為2VL）

A．1．7B．12．3C．12D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是：
A相同溫度時，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中

D．硫化鈉溶液中，

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下,對于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列說法正確的是

A．通入CO2，溶液pH減小 
B．加入NaOH固體，增大 
C．由水電離的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1 
D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大
C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖
D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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