Question

（2013?江蘇）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列說法正確的是（　�。�

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次增大

B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-）

C．b 點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，且c（Ca²⁺）＜c（CO₃^2-）

D．c 點(diǎn)可表示MgCO₃的不飽和溶液，且c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-）

Answer 1

分析：A．pM相等時(shí)，圖線中pc（CO₃^2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越�。�
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-）；
C．b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-）；
D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-）；

解答：A．pM相等時(shí)，圖線中p（CO₃^2-）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次減小，故A錯誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO₃的飽和溶液，pM=p（CO₃^2-），所以c（Mn²⁺）=c（CO₃^2-），故B正確；
C．b點(diǎn)可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＞c（CO₃^2-），故C錯誤；
D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO₃ 的不飽和溶液，pM＞p（CO₃^2-），所以c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評：本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，掌握圖線中pc（CO₃^2-）、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等．