下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（  ）

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱
B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱
C．硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀，判斷硫與硅的非金屬活動性強弱
D．Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬活動性強弱

B

解析試題分析：A．比較金屬活動性強弱的依據(jù)是根據(jù)金屬與水發(fā)生反應置換出氫的難易。Na和容易與水發(fā)生反應。而Mg不易與冷水發(fā)生反應。因此可以判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱。錯誤。B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，都會發(fā)生反應產(chǎn)生白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3．雖然Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與強酸、強堿發(fā)生反應，但是一水合氨是弱堿，不能反應。因此不能判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱。正確 。C ．元素的非金屬性越強，其最高價的含氧酸的酸性就越強。根據(jù)復分解反應發(fā)生的規(guī)律：強酸制取弱酸。由于發(fā)生H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+ H2SiO3↓。所以酸性H2SO4>H2SiO3。因此判斷硫與硅的非金屬活動性強弱。錯誤。D．Br2+H22HBr;I2+H22HI．元素的單質(zhì)與氫氣化合越容易，其非金屬性就越強。因此判斷溴與碘的非金屬活動性強弱。錯誤。
考點：考查判斷元素的金屬性、非金屬活動性強弱的方法的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B．一定條件下，Y可置換出X
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．熔點YW2＞XW4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

下列敘述正確的是 （       ）

A．X、Y元素的金屬性 X<Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水
D．Z的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可以反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是　

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 
B．第二周期元素從左到右,最高正價從+1遞增到+7 
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 
D．同周期金屬元素的化合價越高,其原子失電子能力越強 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 (          )

A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素X最高價含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（  ）

A．X的最高化合價為＋4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周VIA族元素
D．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于3 2He的說法正確的是

A．3 2He原子核內(nèi)含有2個中子B．3 2He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子
C．3 2He原子核外有3個電子D．3 2He和4 2He是兩種不同的核素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

A．同主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)也相同
B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示是17世紀煉金家們畫的帶有濃厚神秘色彩的兩種同族元素的元系符號。已知X
位于周期表前四周期，Y比X多1個電子層，X、Y都是生產(chǎn)半導體的材料，X的氫化物XH3有劇毒。下列推測不正確的是（  ）

A．原子半徑X＜Y
B．最高價氧化物對應的水化物酸性X＞Y
C．X的氫化物具有強還原性
D．Y與碘同周期，Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比高碘酸(HIO4)強

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