我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均值為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是

A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕

B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－

C．在化學腐蝕過程中有氫氣產(chǎn)生

D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe－2e－=Fe2＋

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆浙江省名校協(xié)作體高三上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是

W

X

Y

Z

A．Z、X、Y形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強

B．四種元素形成的單質(zhì)最多有6種

C．四種元素的原子半徑：rZ＞rY＞rX＞rW

D．四種元素中，X的氧化物對應的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．他們只利用Al、 Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。

實驗一：甲同學研究的實驗報告如下表：

（1）該同學的實驗目的是__________________

要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是_____________。

乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗

（2）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_____________________。

（3）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________________；

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

（1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是_____________的影響。

（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入________。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化鉀 D．水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列正確的是

A．C（s、石墨）=C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol-1

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負極電極反應式為：2C4H10+26CO32-－52e- =34CO2+10H2O。

試回答下列問題：

（1）該燃料電池的化學反應方程式為 ；

（2）正極電極反應式為 。

（3）為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是 ，它來自 。

（4）某學生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水

①寫出反應的離子方程式 。

②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色褪去，這是因為過量的Cl2將生成的I2氧化。若反應的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1，且生成兩種酸。該反應的化學方程式為 。

③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標準狀況下為 mL。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，23gNO2與N2O4的混合物中含有NA個氧原子

B．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

C．標準狀況下，40g三氧化硫體積約為11.2L

D．1L1mol·L?1的Na2CO3 溶液中陰離子數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是

A. 鍺是一種金屬性很強的元素 B. 鍺的單質(zhì)具有半導體的性能

C. 鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強 D. 鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) 在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )

A．VA=0.15mol•(L•min)﹣1 B．VB=0.6 mol•(L•min)﹣1

C．VC=0.4 mol•(L•min)﹣1 D．VD=0.01 mol•(L•s)﹣1

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，正確的是

A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42-反應完全：

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+H2O+SO2=SO32-+2HClO

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