Question

（7分）工業(yè)上制備BaCl₂的工藝流程圖如下：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO₄）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)   △H₁ =+ 571.2 kJ·mol^-1     ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)   △H₂= +226.2 kJ·mol^-1     ②

⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na₂S水解的離子方程式為             。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，當兩種沉淀共存時，=           。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反應C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。

⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是        ，         。

 

Answer 1

【答案】

⑴S^2- + H₂OHS^- +OH^-    HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不寫）

⑵2.7×10^-3     ⑶+172.5      ⑷使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），

  ①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

【解析】（1）硫化鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，方程式為S^2- + H₂OHS^- +OH^-、HS^- + H₂OH₂S +OH^-。

（2）

(3)根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到2C(s) +2CO₂(g) 4CO(g)，則△H＝+ 571.2 kJ·mol^-1－+226.2 kJ·mol^-1＝345 kJ·mol^-1。

（4）因為這是一個吸熱反應，需要靠碳燃燒放出熱量維持反應所需高溫。