Question

將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
（1）求用C來表示的該反應的速率；

0.04mol/（L?s）

       
（2）求反應前A的物質的量濃度；

1.5mol/L

（3）反應10s后，求B物質的轉化率．

40%

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)v=

△n V

△t

計算C表示的反應速率；
（2）根據(jù)C的物質的量計算參加反應A的物質的量，A反應前的物質的量等于A反應的物質的量加剩余的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（3）根據(jù)C的物質的量計算參加反應B的物質的量，進而計算反應前B的物質的量，根據(jù)轉化率定義計算．

解答：解：（1）v（C）=

0.8mol 2L

10s

=0.04mol/（L?s），
故答案為：0.04mol/（L?s）；
（2）根據(jù)方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC消耗A的物質的量為0.8mol×

3

2

=1.2mol，10s時，測得A的物質的量為1.8mol，則反應前A的物質的量為1.2mol+1.8mol=3mol，
反應前A的物質的量濃度是

3mol

2L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5mol/L；
（3）根據(jù)方程式3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）可知，生成0.8molC消耗A的物質的量為0.8mol×

1

2

=0.4mol，10s時，測得B的物質的量為0.6mol，則反應前B的物質的量為0.6mol+0.4mol=1mol，故反應10s后，B物質的轉化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，
故答案為：40%．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意速率公式利用及根據(jù)方程式的計算，注重基礎知識的積累．