Question

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知X元素的單質(zhì)和燃燒時(shí)和氧氣反應(yīng)生成X₂O₂，在空氣中X₂O₂可吸收二氧化碳生成碳酸鹽并放出氧氣，其碳酸鹽分子內(nèi)各原子的質(zhì)子數(shù)總和為52；Y單質(zhì)0.45g與鹽酸完全反應(yīng)，可生成YCl₃和標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣560mL．Y元素的核內(nèi)有14個(gè)中子；元素Z的氣態(tài)氫化物為H₂Z，其+4價(jià)的氧化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.875g-L^-1，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）請(qǐng)寫出X、Y、Z的元素符號(hào)及元素名稱：X______，Y______，Z______．
（2）寫出X₂O₂吸收二氧化碳的化學(xué)方程式______．
（3）寫出Y單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知X元素的單質(zhì)燃燒時(shí)和氧氣反應(yīng)生成X₂O₂，在空氣中X₂O₂可吸收二氧化碳生成碳酸鹽并放出氧氣，其碳酸鹽分子內(nèi)各原子的質(zhì)子數(shù)總和為52，則X為鈉元素；Y單質(zhì)0.45g與鹽酸完全反應(yīng)，可生成YCl₃和標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣560mL，Y為金屬，令Y的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則

0.45g

Mg/mol

×3=

0.56L

22.4L/mol

×2，解得M=27．Y元素的核內(nèi)有14個(gè)中子，所以Y的質(zhì)子數(shù)為27-14=13，故Y為鋁元素；元素Z的氣態(tài)氫化物為H₂Z，其+4價(jià)的氧化物為ZO₂，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2.875g?L^-1，ZO₂相對(duì)分子質(zhì)量為2.875×22.4=64，所以Z元素的相對(duì)原子質(zhì)量為32，Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則Z元素質(zhì)子數(shù)為16，故Z為硫元素．
故X為鈉元素；Y為鋁元素；Z為硫元素．
（1）由上述分析可知，X為鈉元素，元素符號(hào)為Na；Y為鋁元素，元素符號(hào)為Al；Z為硫元素，元素符號(hào)為S．
故答案為：鈉、Na；鋁、Al；硫、S．
（2）X₂O₂為Na₂O₂，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na₂O₂吸收二氧化碳的化學(xué)方程式為
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．