Question

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時(shí)， 體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。下列說法不正確的是（    ）

A．前20分鐘反應(yīng)內(nèi)放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60分鐘時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變

Answer 1

A

解析試題分析：A. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。表示每摩爾的該反應(yīng)發(fā)生放出熱量92.4 kJ。從圖可看出C(N₂)的濃度改變 1.5mol/L,但由于沒有容器的容積，所以不知道反應(yīng)的N₂的物質(zhì)的量的多少，也就無法計(jì)算反應(yīng)熱的多少。錯(cuò)誤。B．有圖可看出：在第25分鐘NH₃的濃度為O，其余的物質(zhì)濃度沒變，所以改變的條件就是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去。正確。C.反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)及向正反應(yīng)方向移動(dòng)。達(dá)到新的平衡時(shí)N₂(g)和3H₂(g)的濃度減小，NH₃(g)的濃度增大。與圖像符合。正確。D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的投入量無關(guān)。因此時(shí)段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍,則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)不變。正確。
考點(diǎn)：考查關(guān)于可逆反應(yīng)的熱量、轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)及影響因素的知識。