Question

某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為      mol/(L·min)。

（2）在實驗2，A的初始濃度c₂＝      mol/L，反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是                   。

（3）設實驗3的反應速率為v₃，實驗1的反應速率為v₁，則v₃     v₁（填＞、＝、＜），且c₃     1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是        反應（選填吸熱、放熱）。理由是                                                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.013  （2）1.0  催化劑  （3）＞  ＞ （4）吸熱   溫度升高時，平衡向右移動

【解析】試題分析：（1）在10-20min時，A的濃度變化量為0.13mol/L，（2）實驗2中溫度、平衡時濃度都與實驗1相同，但實驗2先達到平衡；若實驗2中通過增大A的起始濃度或增大壓強，則平衡時A的濃度高于0.5mol/L，因此在實驗2中A的初始濃度為1.0mol/L，其隱含的條件是使用了催化劑。（3）實驗3中平衡時A的濃度高于0.5mol/L，但溫度與實驗1相同，故起始濃度高于1.0mol/L，反應速率較快。（4）實驗4和實驗1比較，實驗4的溫度升高了，平衡時A的濃度也比實驗少了，說明實驗4升高溫度向正方向移動，故正反應是吸熱反應。

考點：平衡移動

點評：分析這種題時，要看溫度是否一致，到達平衡時的濃度是否一樣，用到的時間是否一樣，才能分析出是催化劑的影響還是濃度的影響。