已知兩個(gè)成鍵原子的核間距離叫做鍵長；拆開1 mol 共價(jià)鍵所需要的能量叫做鍵能。下表是從實(shí)驗(yàn)測得不同物質(zhì)中O—O之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)。

其中x，y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)，鍵能大小的順序是b＞a＞y＞x，該規(guī)律是(    )

A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多鍵能越大

B.鍵長越短，鍵能越大

C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時(shí)電子對越偏移，鍵能越大

解析：觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，這幾種不同物質(zhì)中的化學(xué)鍵都是O—O鍵，因此不存在成鍵時(shí)電子的多少問題，也不存在電子對偏移的問題。但是O2與比較，鍵能大的對應(yīng)的鍵長短，按此分析的鍵長比中的鍵長長，所以鍵能應(yīng)該小。若按照此規(guī)律，鍵長由短到長的順序?yàn)?SUB>＜O2＜＜，鍵能應(yīng)為b＞a＞y＞x，與題意吻合，所以答案為B。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素，其原子序數(shù)的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級上均有2個(gè)未成對電子；
②D是短周期中電負(fù)性最小的元素；
③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級上有1個(gè)未成對電子；
④元素F與元素D同族；
⑤元素G的基態(tài)原子中d能級上有3個(gè)空軌道．
請回答下列問題：
（1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為
N
N
＞
O
O
（填元素符號），元素B與元素C對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子里的中心  原子的雜化軌道類型為
sp3
sp3
，分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為
109°28′
109°28′
．
（3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點(diǎn)高低的比較為
NaCl
NaCl
＞
KCl
KCl
（填化學(xué)式），原因?yàn)?!--BA-->
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
．
（4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則可推知金紅石的化學(xué)式為
TiO2
TiO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數(shù)目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個(gè)電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點(diǎn)高的主要原因是
 
．
（2）C的立體結(jié)構(gòu)為
 
形，上述六種微粒中與C立體結(jié)構(gòu)相似的是
 
（填電子式）．
（3）E、F的立體結(jié)構(gòu)類型相同原因是E、F的中心原子均采用
 
雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N2互為等電子體．
A-B A=B A≡B

CO		 鍵能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
鍵能差值（KJ/mol） 441.2 273
N2 鍵能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
鍵能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
（4）根據(jù)上表CO與N2鍵能判斷：CO與N2分子中成鍵的方式相似，都包含
 
（寫出成鍵方式及數(shù)目）；CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2更容易參加化學(xué)反應(yīng)的原因是
 
．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)．Fe原子的價(jià)電子排布式為
 
；Ni原子的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有
 
種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態(tài)的Ni（CO）4，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據(jù)此可判斷Ni（CO）4晶體屬于
 
（填晶體類型）；Ni（CO）4是配合物，配位體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

(2006·黃岡)已知共價(jià)鍵的鍵長是指分子中兩個(gè)成鍵原子的核間距離．鍵能是在一定條件下拆開1 mol共價(jià)鍵所吸收的能量或生成1 mol共價(jià)鍵所放出的能量．下表所列數(shù)據(jù)是指在相同條件下，在不同物質(zhì)中氧、氧之間的鍵長和鍵能的實(shí)測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出，但根據(jù)一個(gè)較為可靠的原則可估計(jì)出a、b、c、d的大小順序?yàn)開_______(由大到小)，該原則可簡述為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分子中兩個(gè)成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長；化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。從實(shí)驗(yàn)測得的不同物質(zhì)中O―O之間的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)如下表：

其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣＞z＞y＞x，該規(guī)律是（ ）。
A．成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大        
B．鍵長越長，鍵能越小
C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大    
D．成鍵時(shí)電子對越多，鍵能越大

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