氯原子對O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2     ΔH2，大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O=2O2　ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是(　　)
A．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3
B．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3
C．O3＋O=2O2是吸熱反應
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D
本題考查的是有關化學反應中能量的變化關系，難度中等。從能量關系圖來看，ΔH＝E3－E2，故A、B項錯；從圖中還可以看出反應物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應是一個放熱反應，故C項錯。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是
A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
C．表示乙醇的燃燒熱：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足時生成P4O10。
(1)已知298 K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)  ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，紅磷)＋O2(g)===P4O10(s)  ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為               。
(2)已知298 K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s)  ΔH＝－1638 kJ·mol－1。在某密閉容器中加入62 g白磷和50.4 L氧氣(標準狀況)，控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比為       ，反應過程中放出的熱量為       。
(3)已知白磷和PCl3的分子結構如圖，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

則反應P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反應熱ΔH＝       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖。

①寫出該反應的熱化學方程式：                      。
②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是    。
a．容器中壓強不變         b．H2的體積分數(shù)不變
c．c(H2)=3c(CH3OH)        d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。
（2）人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理的示意圖。根據(jù)要求回答問題：

①該過程是將           轉化為           。(以上兩空選填“電能”“太陽能”“化學能”)
②催化劑b表面的電極反應方程式為                                     。
（3）某國科研人員提出了使用氫氣和汽油（汽油化學式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解決汽車CO2的排放問題。該方案主要利用儲氫材料CaH2產(chǎn)生H2和用汽油箱貯存汽油供發(fā)動機使用，儲氫系統(tǒng)又捕集汽油燃燒產(chǎn)生的CO2，該系統(tǒng)反應如下圖所示：

解決如下問題：
①寫出CaH2的電子式                     。
②反應1中氧化劑與還原劑的物質的量之比是：             。
③如該系統(tǒng)反應均進行完全，試寫出該系統(tǒng)總反應的化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了測定中和反應的反應熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是(　　)
①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積　③比熱容④反應后溶液的質量
⑤生成水的物質的量�、薹磻昂笕芤簻囟茸兓、卟僮魉璧臅r間
A．①②③⑥　　　　　　　　　B．①③④⑥
C．③④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是重要的化工產(chǎn)品和化工原料。
（1）氨的電子式是                。
（2）已知：

①合成氨的熱化學方程式是   。
②降低溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K           ．（填“增大”、“減小’’或“不變”）。
（3）有人設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖l所示。
電池正極的電極反應式是                        ，A是              。

（4）用氨合成尿素的反應為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2（l）+ H2O(g)。工業(yè)生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。
①曲線I、II、III對應的水碳比最大的是                    。
②測得B點氨的轉化率為40%，則x1                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是（  ）
A．圖1表明可用蒸餾法分離X、Y
B．圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2
C．圖3表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水
D．圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·
mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．該反應是放熱反應
B．加入催化劑后，反應加快，ΔE減小
C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能
D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和的是
A．Zn（s）＋CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）＋Cu（s）　放熱反應
B．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　放熱反應
C．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2　吸熱反應
D．H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　放熱反應

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